15．下列對有關化學用語的理解錯誤的是（　�。�
A．電子式  可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
B．離子結構示意圖  可以表示32S2-，也可以表示34S2-
C．比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

分析 A．碳正離子為陽離子，電子式中需要標出所帶電荷；
B．32S2-和34S2-都是硫離子，都可以用表示；
C．能夠表示甲烷的比例模型，但是不能表示四氯化碳；
D．分子式C3H8O的醇類中，可能為1-丙醇或2-丙醇．

解答 解：A．表示的是甲基，不能表示碳正離子，因為碳正離子為陽離子，其電子式中應該標出電荷，故A正確；
B．32S2-和34S2-都是硫離子，其核電荷數(shù)為16、核外電子總數(shù)為18，所以都可以用表示，故B正確；
C．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，所以比例模型能夠表示甲烷分子，不能表示四氯化碳，故C錯誤；
D．分子式C3H8O的有機物，可能為1-丙醇，也可能為2-丙醇，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及比例模型、離子結構示意圖、電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）相同體積、相同物質的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應恰好完全反應，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之為6：3：2．
（2）M（NO3）2熱分解化學方程式為2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是40g/mol．
（3）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品．為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生
取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作相關記錄．有關數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸的序號加硫酸的體積/mL剩余固體的質量/g
120.016.0
220.012.0
320.08.0
420.08.0
試計算：①10.0g此樣品中銅的物質的量0.0625mol．②樣品中氧化亞鐵的質量分數(shù)60%．③所用硫酸溶液溶質的物質的是濃度2.8mol/l．
（4）液態(tài)CS2能夠在O2中燃燒生成CO2和SO2兩種氣體，今用0.228g CS2在448mL氧氣（標準狀況）中完全燃燒，反應后混合氣體的平均摩爾質量是43.4g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能說明苯分子的平面正六邊形的結構中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是（　�。�
A．溴苯?jīng)]有同分異構體B．苯能與氫氣加成得到環(huán)己烷
C．間二甲苯只有一種D．鄰二甲苯只有一種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論中，不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色變淺
B．瓶內壁有油狀液滴生成
C．生成物只有CH3Cl和HCl
D．此反應的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　�。�
A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．乙烷（乙烯）：通過盛有足量酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
C．CCl4（乙醇）：多次加水，振蕩，分液，棄水層
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 $?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．當閉合開關K時，X極附近溶液先變紅色．下列說法中正確的是（　�。�
A．閉合K時，裝置（Ⅰ）中Na+從右到左通過離子交換膜
B．閉合K時，A電極的電極反應式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C．閉合K時，X電極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．閉合K時，當有0.1 mol Na+通過離子交換膜，則X電極上析出氣體在標準狀況下的體積為1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）鋅極發(fā)生反應的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+；銅極發(fā)生反應的電極反應式為Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1發(fā)生反應的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，鋅的質量減少0.65g，CuSO4溶液的質量增加（填“增加”或“減少”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚與碳酸氫鈉溶液反應：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
B．溴乙烷轉化成乙醇：C2H5Br+OH- $→_{△}^{水}$C2H5OH+Br-
C．肥皂液加入醋酸：C17H35COO-+H+→C17H35COOH
D．甲醛溶液與足量的新制Cu（OH）2共熱：HCHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+Cu2O↓+3H2O

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