如圖所示，在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)c之最接近且距離相等的是Cs+有_________個(gè)。

CsCl的晶體結(jié)構(gòu)

解析：由圖可知Cs+在8個(gè)Cl-所構(gòu)成的小正方體的中心，這個(gè)小正方體有六個(gè)面，則中心的Cs+關(guān)于每個(gè)面有一個(gè)Cs+與之相鄰，故離這個(gè)Cs+最近且距離相等的Cs+共有6個(gè)。

答案：6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；Z+的電子層都充滿(mǎn)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類(lèi)型有
SP2、SP3
SP2、SP3
；m=
2
2
．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線(xiàn)探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
正八面體
正八面體
．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是
AD
AD

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
D
二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）

Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：

（1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       

A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

 

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)

D

二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為             ；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年遼寧省東北三校聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；Z+的電子層都充滿(mǎn)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式    ．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類(lèi)型有    ；m=    ．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線(xiàn)探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為    ．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是   
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
D．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為    g?cm-3．

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