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下列物質全部屬于純凈物的是

A．福爾馬林、白酒、食醋 B．甘油、氯仿、乙醇鈉

C．苯、汽油、無水乙醇 D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中NO3－的物質的量濃度最大的是(　　)

A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液

B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液

D．1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中化合價為（ ）

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建廈門一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為

A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建廈門一中高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，如下圖所示，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法不正確的是

A．牛式二烯炔醇含有3種官能團

B．牛式二烯炔醇分子內能發(fā)生消去反應

C．1 mol牛式二烯炔醇最多可與6 molBr2發(fā)生加成反應

D．牛式二烯炔醇可發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京順義牛欄山一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：

（已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+ ）

【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O） g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 ．

（2）反應的速率變化的探究：

在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)象如下表所示：

試管1

試管2

實驗現(xiàn)象

褪色很快

褪色很慢

褪色時間/s

4秒

31秒

請回答下列問題：

①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是： ．

②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為： ．

③同學測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據(jù)的 ．

A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現(xiàn)紫 紅色為止．

B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．

C、從KMnO4溶液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．

④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是 ．

于是甲同學得出結論 ．

（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率 因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：

I II

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1

C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

D．溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

在300 ml 2 mol·L－1 H2SO4溶液中，H+的濃度是＿＿＿＿＿＿，H+的物質的量是＿＿＿＿＿＿，SO42-的數(shù)目是＿＿＿＿＿＿＿＿。

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