為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作為：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為
 
．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：實驗時，可先將B裝置中CaCO3放入硝酸中，碳酸鈣和硝酸反應生成二氧化碳氣體，先排出去其中的空氣，以便在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，且在C中可觀察到渾濁，有碳酸鈣沉淀生成，A中硝酸和銅反應生成NO，易于氧氣反應，則將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液，可用與吸收二氧化氮氣體，氣體中氣球可用于吸收不反應的NO，以防止污染空氣，以此解答該題．
解答： 解：（1）實驗時，可先將B裝置中CaCO3放入硝酸中，碳酸鈣和硝酸反應生成二氧化碳氣體，先排出去其中的空氣，以便在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，
故答案為：B裝置中CaCO3放入硝酸中；
（2）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）A中硝酸和銅反應生成NO，易于氧氣反應，則將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成，如觀察到紅棕色，則說明生成NO而不是氫氣，
故答案為：將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成，則說明生成NO而不是氫氣．
點評：本題以硝酸的性質(zhì)為載體綜合考查性質(zhì)實驗的設計，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，明確實驗目的和原理是解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)實驗操作方法的注意事項，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，2.24LH2O的分子數(shù)為0.1NA
B、0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C、4.4 g CO2氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、1 L 0.1 mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、任意規(guī)格，572g
D、1000mL，286g

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風爐煙氣中的低  濃度SO2氣體具有較好的應用前景，符合低碳經(jīng)濟的要求．氨酸法脫硫的工藝流程及原理如下．

以氨水（20%）為吸收劑，將吸收液在噴淋塔中自塔項噴淋，與煙氣逆流接觸．NH4HSO3與氨水發(fā)生反應重新生成（NH4）2SO3，從而維持了吸收液的吸收能力．亞硫酸銨被氧化風機鼓入的空氣強制氧化，最終生成硫酸銨：
①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
⑤（NH4）2SO3+
1
2
O2=（NH4）2SO4
（1）將吸收液自塔頂噴淋，與煙氣逆流接觸的優(yōu)點是
 
．
（2）為了提高原料的利用率，很多工業(yè)生產(chǎn)采用循環(huán)工藝．下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
 
（填寫序號）．
①氯堿工業(yè)       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④聯(lián)合制堿工業(yè)
（3）氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風爐煙氣時未采用循環(huán)操作，但其最終產(chǎn)物在生產(chǎn)中可做
 
使用，從而取得良好的經(jīng)濟效益．在合成氨及硫酸工業(yè)中涉及一些可逆反應，下列措施可用勒夏特列原理解釋的有
 
（填寫序號）．
①合成氨工業(yè)在高壓下進行；
②硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進行：
⑨合成氨工業(yè)及時將氨液化分離；
④硫酸工業(yè)凈化后的爐氣中含有過量空氣；
⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都用適宜的溫度
（4）處理硫酸工業(yè)尾氣的傳統(tǒng)方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，請寫出相應的化學反應方程式的化學方程式
 
．和通入空氣氧化相比較，說明哪種方法較好
 
．
（5）有人研究用Na2SO3作為治理SO2污染的一種新方法，該方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品．這種尾氣處理方法與在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于酸堿反應的說法正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=2的HCl與pH=12的NH3?H2O 等體積混合后溶液呈酸性
B、常溫下，用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液體積分別為Va，Vb，則Vb＜10Va
C、常溫下，向體積為V1L的濃度均為0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，則V1＞V2
D、常溫下，pH為2的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應選用的裝置是
 
（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為
 
、
 
．
（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是
 
．待裝置
 
（填寫字母）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是
 
．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是
 
．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽
 
理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物M的分子式為C9H8O2Br2，有機物C的相對分子質(zhì)量為60，有機物E的化學式為C7H5O2Na．G遇FeCl3溶液顯紫色，H轉(zhuǎn)化為I時產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且I能使溴的CCl4溶液褪色．各物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：兩個羥基連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動發(fā)生如下變化：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O．請回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱是
 
，H→I的反應類型是
 
．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）①M→C+D的化學方程式是
 
．
②E→F的化學方程式是
 
．
（4）H在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是
 
．
（5）有機物J在分子組成上比G多兩個CH2基團，則同時符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有
 
種．
①能發(fā)生水解反應   ②能發(fā)生銀鏡反應  ③與FeCl3溶液反應顯紫色  ④分子中有4種不同的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號）X：
 
；Z：
 
；M：
 
．
（2）X、Y、Z三種單質(zhì)分別是X：
 
；Y：
 
；Z：
 
．（填名稱）
（3）A的電子式是
 
，A中含有的化學鍵類型有
 
．
（4）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產(chǎn)生．反應的化學方程式是
 
．
（5）用如圖2所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y．
①若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應滿足
 
．
②若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在做制乙烯實驗中，發(fā)現(xiàn)有“刺激性氣體產(chǎn)物，且燒瓶中的溶液變黑色”，他們認為可能的氣體產(chǎn)物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等．已知：CH3CH═CH2與酸性高錳酸鉀溶液反應生成CH3COOH、CO2．

（1）實驗室制乙烯實驗中，下列錯誤操作可能引發(fā)安全事故的是
 
．
A．加熱溫度沒有迅速升至170℃
B．忘記加碎瓷片 
C．直接加熱燒瓶
D．用醫(yī)用消毒酒精
E．實驗完畢，先熄滅酒精燈，后拆導管
（2）中學化學中溫度計的作用有：①測定溶液溫度，②測定
 
溫度．
（3）甲同學設計如圖1及圖2所示裝置檢驗該氣體產(chǎn)物：方案Ⅰ，不能檢驗
 
；方案Ⅱ，能檢驗
 
．
（4）乙同學認為制乙烯過程中，可能有CO產(chǎn)生，他在甲同學設計的裝置后面連接如圖3所示裝置，探究是否有一氧化碳生成．
①乙同學應在甲同學設計的
 
（填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”）的裝置后面連接該裝置；
②A瓶裝的試劑是
 
；
③B的硬質(zhì)試管中裝入
 
，確認有一氧化碳生成的實驗現(xiàn)象是
 
．

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