Question

17．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）

• A． 原子半徑大�。篘a＞S＞O
• B． 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞Ca（0H）₂＞Mg（OH）₂
• D． 還原性強(qiáng)弱：I^一＞CI^一＞F?

Answer 1

分析 A、電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越�。�
B、同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
C、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D、非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱．

解答 解：A、電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小，Na、S同周期，所以半徑Na＞S，O元素為上周期元素，所以半徑Na＞S＞O，故A正確；
B、同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；
C、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞C�。綧g，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞Ca（0H）₂＞Mg（OH）₂，故C正確；
D、非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，非金屬性：F＞Cl＞I，則還原性強(qiáng)弱：I^-＞CI^-＞F^?，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律，注意把握周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．