Question

鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)用相同的鐵絲在不同的氣流中做了如下探究實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)	鐵絲狀態(tài)	溫度℃	氣流濕度	氣流成分	時(shí)間	現(xiàn)象
①	潔凈光亮	25	干燥	空氣	一個(gè)月	鐵絲表面光亮
②	潔凈光亮	25	潮濕	空氣	一天	鐵絲表面光亮
③	潔凈光亮	25	潮濕	空氣	一個(gè)月	鐵絲表面已經(jīng)變暗
④	潔凈光亮	25	潮濕	氧氣	一天	鐵絲表面略微變暗
⑤	潔凈光亮	40	潮濕	氧氣	一天	A
⑥	光亮鐵絲表面有氯化鈉溶液	25	潮濕	氧氣	一天	鐵絲表面變暗程度比④嚴(yán)重

回答以下問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了吸氧腐蝕的是

③④⑤⑥

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），正極反應(yīng)式是

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

（2）實(shí)驗(yàn)④⑥說明

電解質(zhì)溶液

是影響鐵銹蝕的主要因素．如果實(shí)驗(yàn)④⑤是為說明溫度對(duì)鐵銹蝕速率的影響，則A處觀察到的現(xiàn)象可能是

鐵絲表面變暗沉淀比④嚴(yán)重

．
（3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管采用外接電源陰極保護(hù)法，則水管接電源的

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”）

Answer 1

分析：（1）在弱酸性、中性或堿性溶液中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)④⑥的不同點(diǎn)分析；
（3）為了防止金屬被腐蝕，可以采用外接電源的陰極保護(hù)法．

解答：解：（1）在弱酸性、中性或堿性溶液中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以能構(gòu)成原電池且作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，根據(jù)表格知，金屬發(fā)生吸氧腐蝕的是③④⑤⑥，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
故答案為：③④⑤⑥；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）④⑥的不同點(diǎn)是⑥中沾有電解質(zhì)溶液，⑥中金屬腐蝕嚴(yán)重，所以得出電解質(zhì)溶液是影響鐵銹蝕的主要因素，如果實(shí)驗(yàn)④⑤是為說明溫度對(duì)鐵銹蝕速率的影響，溫度越高反應(yīng)速率越快，則金屬被腐蝕速率越快，A處觀察到的現(xiàn)像是鐵絲表面變暗沉淀比④嚴(yán)重，
故答案為：電解質(zhì)溶液；鐵絲表面變暗沉淀比④嚴(yán)重；
（3）為了防止金屬被腐蝕，可以采用外接電源的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬接原電池負(fù)極，故答案為：負(fù)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，明確金屬被腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，知道金屬防腐的方法．