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【題目】使用石油熱裂解的副產物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應過程中的能量變化如圖所示：

則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為（ ）

A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol

B.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol

C.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol

D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol

【答案】D

【解析】

本題考查化學反應與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

左圖對應的熱化學方程式為A. CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol，右圖對應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)△H=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應的熱化學方程式D. CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol，故D符合題意；

答案：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

+ H2OH2SO3 + OH- ①

H+ + ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。

（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。

（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。

a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鎳廢料中有FeO、、MgO、等雜質，用此廢料提取的工藝流程如圖1：

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．

②時，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，．

(1)加調節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學式．

(2)能與飽和溶液反應產生，請用化學平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．

(3)時，的NaF溶液中______列出計算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，化學方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極的電極反應式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；現(xiàn)要將 轉變?yōu)?/span> ，可行的方法是

A.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱

B.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液

C.將該物質與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體

D.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的Na2CO3溶液

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