【題目】某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)的pH變化曲線 B. a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:c>b=a
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c=b>a D. a、b、c三點(diǎn)溶液的KW:c=b<a
【答案】C
【解析】
根據(jù)信息可知?dú)溲趸c溶液和氨水具有相同的體積和pH,由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),則氫氧化鈉的濃度小,再利用兩溶液在稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度來(lái)分析解答即可。
A.由圖可知,開(kāi)始的pH相同,在稀釋時(shí)由氮水的電離平衡可知,促進(jìn)氨水的電離,則氮水中的離子濃度大,即I是氯水的pH變化曲線,故不符合題意;
B.由圖可知,開(kāi)始的pH相同,開(kāi)始時(shí)氮水濃度大,稀釋相同倍數(shù),氮水的濃度仍然大,氮水中離子濃度也大,所以導(dǎo)電性a>c,對(duì)于氫氧化鈉溶液,稀釋后離子濃度減小,導(dǎo)電性變小,即a>b,故不符合題意;
C.由于氮水是弱電解質(zhì),氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),稀釋相同倍數(shù)后,氮水的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉,所以氫水中水的電離程度小于氫氧化鈉,而b、c兩點(diǎn)的pH值相同,所以水電離的程度也相同,所以水的電離程度:c=b>a,故符合題意;
D.KW是溫度的函數(shù),a、b、c三點(diǎn)溶液溫度相同,所以水的離子積常數(shù)不變,即c=b=a,故不符合題意;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ba(OH)2 是一種強(qiáng)堿,可用于測(cè)定天然氣中 CO2 的含量。
(1)CO2 的密度比空氣______(填“大”或“小”)
(2)①稱取5.25g 試樣[含有 Ba(OH)2xH2O 和雜質(zhì)]配成 100 mL 溶液,配制溶液中用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L鹽酸與上述 Ba(OH)2 溶液反應(yīng),消耗該 Ba(OH)2溶液 10.00 mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))
②另取5.25 g 試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得剩余固體質(zhì)量為3.09 g, 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是
A. pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液pH降低2個(gè)單位
B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B. 室溫下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C. 電解精煉銅的過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
D. 某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下儀器:
①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤(pán)天平(帶砝碼) ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
(1)配制時(shí),必須使用的儀器有___________(填代號(hào)),還缺少的玻璃儀器是 ________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_______________,_________________。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:正確的操作順序是:_______________(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
在①操作中需稱量NaOH_______g
(4)請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫(xiě)字母)___________________。
A.將NaOH放在濾紙上稱量
B.稱取NaOH的砝碼已生銹
C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
F.在容量瓶中定容時(shí)視線如下圖所示
G.燒杯未進(jìn)行洗滌
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(5)若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線,應(yīng)采取的措施是_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是
A. 可以直接加熱的儀器有:坩堝、 燒杯、試管 、蒸發(fā)皿 。
B. 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端 ,托盤(pán)天平的“0”刻度在托盤(pán)天平標(biāo)尺的正中。
C. 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn): 從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2 ;瓶中裝滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集NO2。
D. 常見(jiàn)殘留物的洗滌方法如容器壁上附著的硫 ,可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌,試管壁上附著AgCl ,可用氨水洗滌。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是
A. X、Y兩端都必須用鐵作電極
B. 不可以用NaOH溶液作為電解液
C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH-
D. X端為電解池的陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路線如下:
已知:①
②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH
③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生轉(zhuǎn)化:RCH-CHOH=RCHCHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)化合物F的名稱是____;B-C的反應(yīng)類型是____。
(2)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是____;G-H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是____、____。
(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,則W可能的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮順?lè)串悩?gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:1:1:1:1,寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO32KCl+3O2↑。
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 ,生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱: 。
(3)分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 。
(4)若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 .
(5)以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2,其作用分別是 、 。
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