2．金屬的腐蝕每年都造成很大的經(jīng)濟(jì)損失．回答下列問題．
（1）海邊的鐵制品比較容易生銹，是因?yàn)殍F制品中含有C元素，和鐵形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；請(qǐng)寫出兩種金屬防護(hù)的方法涂油漆，涂油脂．
（2）某小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究，已知堿石灰有強(qiáng)的吸水性．
①經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間后，上述圖中的鐵釘最容易生銹的是A（填編號(hào)）
②在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)
③由此實(shí)驗(yàn)可知，鐵生銹的外部條件是潮濕的空氣
④為了防止鐵釘生銹，該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，最好是C
A．錫            B．銅                 C．鋅．

分析 （1）金屬鐵可以和碳在電解質(zhì)環(huán)境中形成原電池，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)金屬生銹的原理以及金屬的防護(hù)知識(shí)來(lái)回答；
（2）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；
②鐵活潑，易失去電子而被氧化；
③鐵在潮濕的空氣中易形成原電池反應(yīng)而被氧化；
④鋅比鐵活潑，當(dāng)鍍層破損后，易腐蝕鋅而保護(hù)鐵．

解答 解：（1）金屬鐵可以和碳在電解質(zhì)環(huán)境中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即：O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+；為防止金屬鐵生銹，可以隔絕空氣，如涂油漆； 涂油脂等，故答案為：C；原電池；Fe-2e-=Fe2+；涂油漆； 涂油脂；
（2）①A、鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；B、植物油隔絕空氣，鐵難以腐蝕，；C、堿石灰吸水，在干燥的空氣中鐵難以腐蝕，故答案為：A；
②鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，故答案為：氧化；
③鐵在潮濕的空氣中易形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，故答案為：潮濕的空氣；
④在鐵表面鍍上一層鋅，鋅比鐵活潑，當(dāng)鍍層破損后，易腐蝕鋅而保護(hù)鐵，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說法正確的是（　　）
A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為常見金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．寫出Y與X反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）若X、Y均為鋁鹽，X的水溶液顯酸性．請(qǐng)寫出Z轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若X為一元強(qiáng)堿，常溫下W為無(wú)色氣味的氣態(tài)氧化物．請(qǐng)寫出Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．毒品曾給我們的國(guó)家和民族帶來(lái)過巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)目前的吸毒人員中80%左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的，根據(jù)你的知識(shí)判斷下列各組中都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、麻黃堿B．海洛因、青霉素C．冰毒、海洛因D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鈣、氫氧化鋁都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢(mèng)等癥狀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
C．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中．分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈紅色的是（　　）
A．加入足量鎂粉的Fe2（SO）3溶液
B．FeCl2溶液與稀硝酸混合后的溶液
C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的溶液
D．長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃�。�
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4；（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說明沒有I2剩余
（7）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正缺少石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤，冷凝水水流方向錯(cuò)誤（墊上石棉網(wǎng)、溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平、冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出）．

（8）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用NiS04作電解質(zhì)溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列敘述正確的是（　　）
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni
B．電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+
D．電解后，可以從電解槽底部的陽(yáng)極泥中回收Cu和Pt

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