【題目】新型冠狀病毒具有較強(qiáng)的傳染性,中科院發(fā)現(xiàn)大約有三十種藥物可能對(duì)新型冠狀病毒有效,其中山豆根等中藥材中含有的黃酮類化合物可能對(duì)新型冠狀肺炎有治療作用。某黃酮類化合物G的合成路線如下圖所示,分子中Ar表示芳香基。
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的名稱為_________,A轉(zhuǎn)化為B的目的是_________。C中含有的官能團(tuán)的名稱為_________。
(2)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為___________________________。E到F的轉(zhuǎn)化率大約為78.6%,原因是易生成副產(chǎn)物X(分子中含有一個(gè)七元環(huán)),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________,則此過(guò)程中涉及的反應(yīng)的類型為__________________。
(3)某芳香族化合物K與D互為同分異構(gòu)體,則符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)共有_________種。
(已知結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的氧化性,與還原性原子團(tuán)不能共存)
①與不發(fā)生顯色反應(yīng) ②可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
(4)請(qǐng)以丙酮()和為原料,參照題中所給信息(其他試劑任選),設(shè)計(jì)合成的路線_____________________________________________________。
【答案】對(duì)苯二酚(或1,4-苯二酚) 保護(hù)酚羥基,防止與乙酰氯反應(yīng) 酯基、羰基 加成反應(yīng)、消去反應(yīng) 8
【解析】
由合成路線分析可知,A與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)得到B,B與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到C,C分別加入NaOH和H2SO4得到D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D與ArCOCl發(fā)生已知信息的反應(yīng)得到E,則試劑H為K2CO3溶液,E再經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)和消去反應(yīng)得到F,F再發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)得到黃酮類化合物G,據(jù)此分析解答問(wèn)題。
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,叫做1,4-苯二酚(或?qū)Ρ蕉?/span>),為了保護(hù)酚羥基,防止與乙酰氯反應(yīng),可先將A與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)得到B,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)有酯基和羰基,故答案為:1,4-苯二酚(或?qū)Ρ蕉?/span>);保護(hù)酚羥基,防止與乙酰氯反應(yīng);酯基、羰基;
(2)由上述分析可知,D與ArCOCl發(fā)生已知信息的反應(yīng)得到E,則試劑H為K2CO3溶液,反應(yīng)方程式為,E經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)和消去反應(yīng)得到F,此過(guò)程易產(chǎn)生分子中含有一個(gè)七元環(huán)的副產(chǎn)物,故答案為:;;加成反應(yīng)、消去反應(yīng);
(3)某芳香族化合物K與D互為同分異構(gòu)體,與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng),則K不含有酚羥基,可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),K含有酯基和醛基,由于結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的氧化性,與還原性原子團(tuán)不能共存,則滿足條件的K的苯環(huán)上連有的基團(tuán)為—OOCH和—CH2OH有鄰間對(duì)位3種、—OOCH和—OCH3有鄰間對(duì)3種、和—CH3有間對(duì)位2種,共3+2+2=8種,故答案為:8;
(4)根據(jù)題干已知反應(yīng),可先向丙酮()和中加入K2CO3發(fā)生已知信息的反應(yīng)得到,再發(fā)生E→F的反應(yīng)得到,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到,其合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是
A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2
B. 二者質(zhì)量之比為3∶2
C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比是( )
①1 mol·L-1的鹽酸 ②0.1 mol·L-1的鹽酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④1 mol·L-1的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14
C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時(shí)間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________。
④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí),電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L-1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需該H2SO4125mL
C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%
D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵元素位于元素周期表的_________區(qū),其基態(tài)原子有___________種能量不同的電子。
(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時(shí)常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì),尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是________,醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_______。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,的結(jié)構(gòu)式為___________(標(biāo)出配位鍵),與互為等電子體的分子有____________(任寫一種)。銨鹽大多不穩(wěn)定,NH4F、NH4I中,較易分解的是_______________。
(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示,該晶體是一種磁性材料,能導(dǎo)電。
①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_______________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱為______。
③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因_________;若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為a nm,則Fe3O4晶體的密度為_____________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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