Question

5．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO₂、O₂和SO₃的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　　）

• A． c（O₂）=0.2 mol/L
• B． c（SO₂）=0.25 mol/L
• C． c（SO₂）+c（SO₃）=0.3 mol/L
• D． c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．SO₂和O₂的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、c（SO₂）＜0.4mol/L，而c（SO₂）=0.25 mol/L＜0.4mol/L，故B正確；
C、根據(jù)硫守恒c（SO₂）+c（SO₃）=0.4 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)硫守恒c（SO₂）+c（SO₃）=0.4 mol/L，而c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol/L，則c（SO₂）+c（SO₃）=0.3 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．