【題目】無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是

A. Na+Al3+、HCO3-NO3- B. AlO2-Cl-、Mg2+K+

C. NH4+、Na+、CH3COO-NO3- D. Na+、NO3-、ClO-、I-

【答案】C

【解析】試題分析:AAl3HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存,錯(cuò)誤;BAlO2-Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2Al(OH)3沉淀不能大量共存,錯(cuò)誤;CNH4+CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng),但能大量共存,正確;DClOI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)

B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.電鍍時(shí),將鍍件作為陽(yáng)極

D.瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是( 。

A. 2KClO3s===2KCls)+3O2gΔH=-78.03kJ/mol ΔS1110 J/mol·K

B. COg===Cs,石墨)+O2gΔH110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/mol·K

C. 4FeOH2s)+2H2Ol)+O2g===4FeOH3sΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/mol·K

D. NH4HCO3s)+CH3COOHaq===CO2g)+CH3COONH4aq)+H2OlΔH37.301kJ/mol ΔS184.05 J/mol·K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 個(gè)數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室金屬鈉不慎著火時(shí),應(yīng)立即用水來(lái)滅火

B. 酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),用水撲滅火焰

C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

D. 配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,cH+=10-amol/L,cOH-=10-bmol/L,已知a+b=12。

1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=________________。

2)在該溫度下,將100mL01mol/L的稀硫酸與100mL04mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH=_________,此時(shí)該溶液中由水電離的cOH-=____________。

3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是我國(guó)大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。

1催化轉(zhuǎn)換器能將汽車(chē)尾氣中CONO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促進(jìn)烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化,但也在一定程度上提高了空氣的酸度。催化轉(zhuǎn)換器提高空氣酸度的原因是_____________________________。

2)用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________(填選項(xiàng)字母編號(hào))

A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物性質(zhì)

3)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng):

2H2g+SO2g= Sg+ 2H2OgH1 = + 90.4kJmol-1

2COg+O2g= 2CO2gH2 = 566.0kJmol-1

Sg+O2g= SO2gH3 = 574.0kJmol-1

試寫(xiě)出COSO2還原成Sg的熱化學(xué)方程式__________________________。

4)將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸,同時(shí)獲得電能。裝置如圖所示(電極均為惰性材料):

①溶液中的H+移向_______。(填“M”“N”

M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________

③寫(xiě)出A、B所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:

A_______B ________。

5)利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2,再用惰性電極電解,能獲得所需的產(chǎn)品,裝置如圖所示。

①若電解后A極區(qū)得到硫酸,則B電極反應(yīng)式為________________________。

②若電解后A極區(qū)析出硫磺,則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列式子正確且屬于水解反應(yīng),溶液又呈堿性的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C. HS-+H2OH2S+OH- D. CO32-+H2OH2CO3+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式中錯(cuò)誤的是( )

A. Na2CO3=Na2+CO32 B. Na2SO4=2Na+SO42

C. Ba(OH)2=Ba2+2OH D. MgCl2=Mg2+2Cl

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