Question

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式：
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）二氧化硫﹣空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>（“從A到B”或“從B到A”）．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3﹣ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3﹣
（2）H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ?mol﹣1
（3）從A到B；SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+
（4）H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2；Ca（OH）2
【解析】解：（1）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物與水生成亞硫酸，亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氫離子與亞硫酸氫根離子，離子方程式：SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3﹣；
（2.）由圖可知，第一步熱化學(xué)反應(yīng)為：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJmol﹣1；
第二步反應(yīng)為：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJmol﹣1；
依據(jù)蓋斯定律，第一步與第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJmol﹣1；
所以答案是：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJmol﹣1
（3.）①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)椋簭腁到B；
所以答案是：從A到B；
②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；
所以答案是：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；
（4.）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2；
所以答案是：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2；
②二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈣吸收二氧化硫；
所以答案是：Ca（OH）2 ．