金屬氫化物MHx是一種離子化合物，則其電離方程式MHx═Mx++xH-，這種物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種堿，同時產(chǎn)生氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；MHx中氫離子的電子層結(jié)構(gòu)與
 
原子相同．
考點：氧化還原反應(yīng),原子構(gòu)成
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：與水反應(yīng)生成一種堿，同時產(chǎn)生氫氣，則H元素的化合價既升高又降低，MHx中氫離子的電子層結(jié)構(gòu)為最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來解答．
解答： 解：電離方程式MHx═Mx++xH-，H為-1價，則MHx與水反應(yīng)生成一種堿，同時產(chǎn)生氫氣，水中H元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MHx+xH2O=M（OH）x+xH2↑，MHx中氫離子的電子層結(jié)構(gòu)為最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與He原子的結(jié)構(gòu)相同，
故答案為：MHx+xH2O=M（OH）x+xH2↑；He．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)書寫及原子結(jié)構(gòu)的考查，注意已知信息的分析與利用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器中達(dá)到化學(xué)平衡，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y
B、達(dá)到平衡時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C、達(dá)到平衡時，Z的濃度為1.2mol/L
D、達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH2BrCH2Br
C、
D、CH2═CHBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：
A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液．D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是
 
，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）D的水溶液呈
 
性，請用離子方程式解釋原因：
 
．
（3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（4）反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：
 
．
（5）對氣體C進(jìn)行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟實驗現(xiàn)象寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成
 
色
 
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”，下同），△S
 
0，則該反應(yīng)
 
（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）自發(fā)進(jìn)行．
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.1
mol?L-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母）．
a．H2的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有
 
．（填寫字母編號）
A．水體富營養(yǎng)化     B．重金屬污染       C．霧霾      D．酸雨
（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：
 
．
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如圖：A的化學(xué)式為
 
，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質(zhì)量為
 
g．

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式
 
．當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2
 
 NH3，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋：
 
．
（3）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：
 
；請在圖1中用“→”標(biāo)出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（4）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖2甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：
晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M g/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A、a為電池的負(fù)極
B、通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
C、電池工作一段時間后，溶液pH減小
D、電流的方向是由b經(jīng)用電器到a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-QKJ?mol-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見如表，下列說法正確的是（　�。�
實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃800800850
達(dá)平衡時間/min401030
c（D）平衡/mol?L-10.50.50.15
反應(yīng)的能量變化/KJQ1Q2Q3
A、可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B、實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達(dá)平衡時υ（D）為0.01mol?L-1?min-1
C、由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2=Q1=Q
D、實驗Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1mol A和1mol D，達(dá)平衡時c（D）為1.0mol?L-1

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同步練習(xí)冊答案