【題目】已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

【答案】C
【解析】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、 物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯(cuò)誤；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反應(yīng)
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正確；
D、已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；
即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；
CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023 ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以證明___________________。

（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

（3）探究結(jié)果為__________ 。

（4）反應(yīng)的離子方程式為__________。

【答案】 水不能使氧化銅溶解 可溶性硫酸鹽 稀硫酸 H+能溶解氧化銅，而H2O、SO42-兩種離子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實(shí)驗(yàn)證明水不溶解CuO；
(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應(yīng)該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證起作用的成分，得出結(jié)論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。

點(diǎn)睛：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路、程序是：。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
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【題目】（1）己知: 將Cl2通入適量KOH 溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(C1O-)=11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

（2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4 可氧化P的物質(zhì)的量為_______mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P 的物質(zhì)的量為_______mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1,則V的極小值為______L。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液無(wú)紅色出現(xiàn); 若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物唯一)，反應(yīng)后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無(wú)紅色出現(xiàn)，則所加入的的稀硫酸的體積是______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）F中的含氧官能團(tuán)有（填名稱）；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為 ．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（3）C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有種． a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以 為起始原料制備 的合成路線：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 若圖1表示正常細(xì)胞，則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 圖2的正常細(xì)胞中數(shù)量最多的元素是c，這與細(xì)胞中含量最多的有機(jī)物有關(guān)

D. 若圖1表示正常細(xì)胞，則B化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)．H2O熱分解可以得到H2和O2 ， 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中A，B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A，B重新生成水時(shí)的活化能等于0
D.圖中A，B重新生成水時(shí)的活化能大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同物質(zhì)屬于同系物
B.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
C.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是 (　　)

A.H2SO4B.KClO3C.Ca(OH)2D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見物質(zhì)。其中B、E為金屬單質(zhì)，D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見的液體，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的俗名_____________，E與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________；

（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式_______________________；E加入NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________；

（3）檢驗(yàn)G溶液中金屬陽(yáng)離子的方法________________________；

（4）F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案