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某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，則X可能為
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl－D．Ba2+
B

試題分析：設X的物質的量是n，則根據溶液呈電中性可知，陽離子的電荷數＝3×n＋1×3n＝6n，陰離子的電荷數＝1×2n＋2×3n＝8n，因此X一定是陽離子，且?guī)?個正電荷。在酸性條件下NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存。SO42－與Ba2＋不能大量共存，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是
A．H＋、I-、NO3-、CO32-
B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-
D．NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質的量均為0.1mol。
陰離子
SO42－、NO3－、Cl－
陽離子
Fe3＋、Fe2＋、NH4+、Cu2＋、Al3＋
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題：
（1）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現象是________________；實驗中中所發(fā)生反應的離子方程式是_________________________；
（2）原溶液中所含陽離子是(寫離子符號)___________________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是________________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷不正確的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A．純堿溶液：NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3- 、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、Br -D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－
③由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－
④加入甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 (   )
A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃時，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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