M2O7x﹣離子和S 2﹣在酸性溶液中發(fā)生反應：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣離子中M的化合價是（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

 

D

【解析】

試題分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合價升高，M元素的化合價降低，設M2O7x-中M元素的化合價為n，由電子守恒可知，2×（n-3）=3×[0-（-2）]，解得n=+6，答案選D

考點：氧化還原反應

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高一上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

 

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鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是:

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH - 向正極移動

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于銅電極的敘述不正確的是: （ ）

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

D．電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調(diào)研考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）寫出下列反應的離子方程式：

①Ba（OH）2 和CuSO4 ____________________________________．

②CuO和H2SO4 _____________________________________．

（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu _______________________________________．

②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ________________________________________．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調(diào)研考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關膠體敘述正確的是（ ）

A．常用于區(qū).分溶液和膠體的方法是丁達爾效應，屬化學方法

B．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電

C．膠體不均一，不穩(wěn)定

D．向Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象是：先形成紅褐色沉淀后溶解

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調(diào)研考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

吸進人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）

A．還原劑 B． 氧化劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列各組粒子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）

A、水電離出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中 ： Fe2+ 、 NO3- 、K+ 、 Cl-

B、在NaAlO2溶液中：K+ 、 CO32- 、 SO42- 、 S2-

C、甲基橙呈紅色溶液中： Na+ 、 ClO- 、Al3+ 、NO3-

D、含F(xiàn)eCl3 溶液中： Cl- 、 K+ 、 H2O2 、 NO3-

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）800℃時，在2L密閉容器內(nèi)充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，發(fā)生如下反應：

。體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的____________。

A．V(NO2)正=V (O2)逆 B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．V(NO)逆=2v (O2)正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變

（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是___________。

A．適當升高溫度 B．縮小反應容器的體積

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

（3）前2s內(nèi)氧氣的消耗速率為__________。

 

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