【題目】4molA氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣),若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L1 ,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是(

A.用物質A表示的反應的平均速率為3mol·L1·s1

B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L1·s1

C.2s時物質A的轉化率為70

D.2s時物質B的濃度為0.7mol·L1

【答案】D

【解析】

由題意可建立如下三段式:

2A(氣)+B(氣)2C(氣)

起(mol/L 2 1 0

變(mol/L 0.6 0.3 0.6

2s時(mol/L 1.4 0.7 0.6

A項、用物質A表示的反應的平均速率為==0. 3mol·L1·s1,故A錯誤;

B項、用物質B表示的反應的平均速率為=0.15mol·L1·s1,故B錯誤;

C項、2s時物質A的轉化率為×100%=×100%=30%,故C錯誤;

D項、2s時物質B的濃度為(10.3mol/L=0.7mol/L,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點;氫氣也是重要的化工原料。

1)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應:2H2O(g)2H2(g)O2(g) ΔH=+484 kJ·mol1,不同時段產(chǎn)生O2的量見表格:

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為____能,達平衡過程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小數(shù))。

2)氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產(chǎn)生2 molNH3,放出92.2kJ熱量。已知:

1 molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A. 改變條件,反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應 2NO2(g) N2O4(g) H 0,升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應,溫度一定時,其正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D. CO2H2COH2O 的平衡常數(shù)表達式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( 。

A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOHNH3= CH3COONH4

B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱:OH= NH3·H2O

C.氨水中加鹽酸:NH3·H2OH=H2O

D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液:OH= NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作所得出的現(xiàn)象和結論均正確的是(

實驗操作

實現(xiàn)現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液

溶液變成血紅色

該溶液中有,無

B

將石蠟油氣化后,使氣體流經(jīng)碎瓷片,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻

C

固體滴加飽和溶液

有磚紅色沉淀生成

Ksp

D

將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中,二者直接接觸

銀器恢復往日光澤

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問題:

(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關系為:ΔH1__________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是無色透明的晶體,易溶于水,其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作脫氯劑,常用黃鐵礦(主要成分是)經(jīng)以下流程來制備硫代硫酸鈉

已知:氣體C可以使品紅溶液褪色

(1)研磨的目的是:____________,磁性黑色固體B的化學式為:________。

(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收:________(不能”),原因是:

________________。

(3)寫出固體高溫分解反應方程式:__________________________

(4)溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在,用離子方程式解釋不能存在的原因:

____________________

(5)請用符號表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關系:____________。

(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作脫氯劑,標準狀況下當消耗31.6g硫代硫酸鈉時吸收氯氣的積為:________L

(7)已知溶液中,求的比值________(已知:溶液的一級電離常數(shù)為,二級電離常數(shù)為,水的電離常數(shù)為,請用含有、、b的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是(   )

A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃,還原性強)。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應的化學方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液,其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1

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