Question

將下列各組內(nèi)等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入過量稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成的是

1. A.
   Na₂CO₃和Ca（OH）₂
2. B.
   Na₂CO₃和CaCl₂
3. C.
   Ca（HCO₃）₂和NaOH
4. D.
   Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂

Answer 1

B
分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液相混合，有白色沉淀生成，說明能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且生成不溶于水的白色沉淀，加入過量稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，說明白色沉淀是弱酸鹽，且該弱酸鹽不能被硝酸氧化，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成說明原來溶液中含有氯離子．
解答：A．Na₂CO₃和Ca（OH）₂等濃度等體積混合產(chǎn)生白色沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，加入過量硝酸發(fā)生反應(yīng)，OH^-+H⁺=H₂O；CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；再加入AgNO₃溶液無白色沉淀生成，故A不符合；
B．Na₂CO₃和CaCl₂等濃度等體積混合產(chǎn)生白色沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，加入過量硝酸發(fā)生反應(yīng)，CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；再加入AgNO₃溶液，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；
C．氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和硝酸鈣，硝酸鈣和硝酸銀不反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故C不符合；
D．Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂等濃度等體積混合產(chǎn)生白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，加入過量硝酸不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀消失和氣體生成，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子的性質(zhì)判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度中等．