下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是
編號
實驗?zāi)康?br />實驗設(shè)計
A
除去CO2中少量的SO2
將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加適量稀硝酸
C
檢驗溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
證明H2CO3酸性比H2SiO3強
將CO2通入Na2SiO3溶液中
D

試題分析：A、二氧化碳、二氧化硫都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜的原則，錯誤；B、Cu與CuO都與硝酸反應(yīng)，不符合除雜的原則，錯誤；C、檢驗溶液中是否含有亞鐵離子，應(yīng)先加入KSCN溶液，溶液不變紅，再向溶液中滴加氯水，溶液變紅色，說明溶液中存在亞鐵離子，直接加入氯水，不能判斷原溶液中含有亞鐵離子，錯誤；D、將CO2通入Na2SiO3溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，證明碳酸酸性比硅酸酸性強，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　　）
A．用CCl4可以從碘水中萃取碘
B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入適量的HCl除去
C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①在濾液中通人足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗加夜；⑤過濾。合理的操作順序
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下面的框圖是測定CuSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實驗流程。
 
40. 填寫流程中空白的操作名稱：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加熱裝置正確的是____________（填寫編號）。

a                 b                    c               d
42. 重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g。
43. 操作III必須要在_______（填儀器名稱）中進行。
44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作正確的是____________（填寫編號）。
a. 加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b. 加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
c. 加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
45. 若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有__________（填寫編號，下同）；若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶體未完全變白就停止加熱  
b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施可行且對應(yīng)反應(yīng)方程式正確的是
A．實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：
B．工業(yè)上用H2冶煉金屬鈉：Na2O＋H2△2Na＋H2O
C．向溴乙烷中滴加AgNO3檢驗其中的溴原子：Ag++Br—＝AgBr↓
D．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是




A．海帶灼燒成灰   B．過濾得含I－溶液     C．放出碘的苯溶液    D．分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
選項
實驗
解釋或結(jié)論
A
用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
該溶液中一定含有Na＋，
無K＋
B
用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒
CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C
向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色
溴不溶于油脂
D
將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色
H2O2的氧化性比Fe3+強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I．制備Na2S2O3?5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml    乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                               。
（2）儀器a的名稱是           ，其作用是                                         。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是                              ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                       。
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                
                                                                                     。
II.測定產(chǎn)品純度
準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。
反應(yīng)原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                   。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為        mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）           。

III.Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點-119．1℃，沸點38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實驗室可用如下裝置制備一溴乙烷：

某學(xué)生的實驗過程和具體操作可簡述如下：

查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷為無色液體，熔點9．3℃，沸點131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請結(jié)合以上信息回答下列問題：
（1）實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
（2）水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外，還一定含有           ，檢驗該離子的方法是                       。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗證其成分設(shè)計了如下的實驗操作。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將油層b轉(zhuǎn)移至        中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置。
                          
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置。
溶液分層，下層呈橙紅色，證明     。
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，       至溫度計升高至450C左右。
餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結(jié)成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。
（4）該同學(xué)在實驗過程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品。請計算產(chǎn)率       （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

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同步練習(xí)冊答案