Question

某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素（相對原子質(zhì)量近似整數(shù)值與R原子的質(zhì)量數(shù)相同）的單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng)，可得到6.0 g化合物RO₂，則該元素的原子（　�。�?

A.具有3個(gè)電子層                                        B.具有2個(gè)電子層?

C.最外層電子數(shù)為6                                     D.最外層電子數(shù)為4?

Answer 1

解析：方法1（逆向思維法）

設(shè)該元素的相對原子質(zhì)量為A_r，

  

    A_r32

2.8 g     6.0 g-2.8 g

列式可解得：A_r =28，則R的質(zhì)量數(shù)為A=28。

由題意知R原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)中子數(shù)，

則R原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)/2=28/2=14。

為硅元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，由此可知答案。

方法2（直覺思維法）由2.8想到28，由28想到A_r（Si），用Si進(jìn)行驗(yàn)證：

28         32

2.8 g    6.0 g－2.8 g

可知R為Si正確。

答案：AD