Question

下列說法正確的是（　　）

• A、KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)
• B、向Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的平衡體系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色
• C、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• D、已知：
  

  共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．SO₃自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
B．氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)；
C.0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
D．苯環(huán)中的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，不能按單雙鍵交替計(jì)算．

解答： 解：A．KClO₃溶于水后能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；SO₃自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．向Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的平衡體系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液，氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由橙色變黃色，故B正確；
C.0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)生成2molNH₃（g），放出的熱量大于38.6kJ，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)中的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，不能按單雙鍵交替計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)、可能反應(yīng)的反應(yīng)熱、以及苯環(huán)中的特殊化學(xué)鍵，題目難度中等，平時(shí)學(xué)習(xí)中注意對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．