Question

【題目】現(xiàn)有四種電解質(zhì)溶液：

①NaHCO3　②NaAlO2　③CH3COONa　④NaOH

(1)若上述四種溶液pH相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________________________________(填編號，下同)。

(2)將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是________。

(3)在上述四種溶液中，分別加入FeCl3溶液，能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是_____________________________________，能產(chǎn)生氣體的是________。

Answer 1

【答案】 ③>①>②>④ ④ 生成紅褐色沉淀 ①

【解析】（1）①、②、③是鹽，④是堿，PH值相同，堿的濃度最小，①、②、③三種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞偏鋁酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物質(zhì)的量濃度越小，故濃度③>①>②，則四種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③>①>②＞④；（2）①②③都存在水解平衡，當稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充；氫氧化鈉是強堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當稀釋時，其pH變化最大，故答案為④；（3）碳酸氫根與鐵離子發(fā)生徹底雙水解反應生成氫氧化鐵與二氧化碳，NaAlO2與氯化鐵發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鐵沉淀，CH3COONa與氯化鐵發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，NaOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀；能產(chǎn)生氣體的是①。