【題目】乙二胺，無(wú)色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：時(shí)，，；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在水溶液中第一步電離的方程式為：

B.曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為

C.曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)

D.在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

【答案】C

【解析】

A. 時(shí)，的、，屬于二元弱堿，其水溶液顯弱堿性，則在水溶液中第一步電離的方程式為：，故A正確；

B.乙二胺，水溶液中分步電離，第一步電離的方程式為：，第二步電離：，濃度越小，PH越小，電離程度越大，離子百分含量越大、分子百分含量越小，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)溶液的pH值小、微粒百分含量大，曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為，故B正確；

C.曲線Ⅱ代表的是，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)處和濃度相同，，，，故C錯(cuò)誤；

D.在溶液中離子水解溶液顯酸性，電離使溶液顯堿性，電離大于水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述不正確的是( )

A.不能使酸性 KMnO4溶液褪色

B.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

C.在一定條件下，1mol 該有機(jī)物最多能與 4molH2反應(yīng)

D.可能是某高聚物的單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。

下列有關(guān)敘述正確的是　(　　)

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，△H減小

B.升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)

C.逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

D.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為

A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷不正確的是

①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是；

②溶液蒸干得固體，溶液蒸干得固體；

③水解產(chǎn)生和，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和而使水解平衡右移；

④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；

⑤因，為抑制水解，配制溶液時(shí)需將溶解在稀中．

A.只有①②B.只有②③⑤C.只有①②③⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中加入晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起

A.溶液中增大B.溶液中增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減小D.的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25mL0.1molL—1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時(shí)＞1

C. pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時(shí)，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

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