Question

在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是（　�。�

A．甲=�。家遥急�

B．�。技祝家�=丙

C．丁＜乙=丙＜甲

D．�。技祝家遥颈�

Answer 1

分析：n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1moL，n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（NaOH）=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，
鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，分別計(jì)算生成氫氧化鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可比較溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，以此解答．

解答：解：n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1moL，n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（NaOH）=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，
鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=6.2g；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g；
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜?xì)溲趸�鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

4

100+2.2

×100%、

8

100+6.2

×100%、

8

100+6.2

×100%、

4

100+4

×100%，
所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁＜甲＜乙=丙，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物，該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，解答該題比較耗時(shí)，本題難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算該題．