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某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀．下列說法不正確的是（　�。�
A、步驟3的操作名稱是過濾
B、步驟1所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒
C、試劑A是BaCl2溶液
D、加入試劑A 的目的是除去CO32-并避免對Cl-或OH-的檢驗的干擾
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：實驗設計題
分析：檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀，由實驗流程可知，加水均溶解，步驟1為溶解，步驟2中加試劑A為硝酸鋇將碳酸根離子轉化為沉淀，步驟3為過濾，步驟4中檢驗溶液是否為堿性，步驟5中檢驗是否存在氯離子，以此來解答．
解答： 解：檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀，由實驗流程可知，加水均溶解，步驟1為溶解，步驟2中加試劑A為硝酸鋇將碳酸根離子轉化為沉淀，步驟3為過濾，步驟4中檢驗溶液是否為堿性，步驟5中檢驗是否存在氯離子，
A．由上述分析可知，步驟3的操作名稱是過濾，過濾除去碳酸鋇，故A正確；
B．步驟1為溶解操作，所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故B正確；
C．試劑A是硝酸鋇，若加BaCl2溶液，干擾氯離子的檢驗，故C錯誤；
D．加入試劑A為硝酸鋇，其的目的是除去CO32-并避免對Cl-或OH-的檢驗的干擾，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質的檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗的分析與應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式
 
．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是
 
；裝置中B瓶的作用是
 
．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現的現象是
 
；實驗發(fā)現，通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）
 
的O2．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續(xù)進行的操作是
 
．
（5）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol?L-1；實驗后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol?L-1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的HNO3的物質的量為
 
mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是
 
．
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，他們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型．請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制E的氫化物的化學方程式
 

（2）Z在元素周期表中位于
 
族，Z的單質與強堿溶液反應的離子方程式
 

（3）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由
 

（4）寫出Y的氧化物的化學式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的H2和I2充入體積為2L的密閉容器中，進行反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得2min內v （HI）=0.1mol?L-1?min-1，2min 后I2（g）的濃度為0.4mol?L-1，試確定：
（1）2min內以H2所表示的反應速率為
 
；
（2）I2的起始物質的量為
 
；
（3）2min末HI的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本福島第一核電站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列關于
 
239
94
Pu敘述準確的是（　�。�
A、原子序數是239
B、質量數是94
C、中子數是239
D、質子數是94

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學工作者從有機反應RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中受到啟發(fā)，提出的在農藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產品鹽酸的設想已成為現實．試指出從上述反應產物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質為氣態(tài)，l表示物質為液態(tài)．HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機物一般難溶于水）（　�。�
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、升華法D、有機溶劑萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：

對MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2組成的混合物進行下列處理，以制取金屬Z，并提純氧化鋁．

（1）①和②步驟中分離溶液和沉淀的操作是：
 

（2）金屬Z名稱為
 
；殘渣A為
 
，固體C是
 

（3）濾液B的溶質有（填化學式）
 

（4）寫出電解Y 的化學方程式
 

（5）寫出X→B的離子方程式
 

（6）實驗室里常往AlCl3溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3固體，其反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖所提供的信息，在反應一段時間后：
（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應式：
 
．
（2）甲池中總反應的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這時因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現的現象是
 
．
（6）材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步，“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生
 
腐蝕，其負極反應是
 
．請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬冶煉和處理常涉及許多反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
 

a．Fe2O3b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是
 
，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為
 
mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，
 
（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為
 
．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為
 
，其總反應式為：
 
．
（5）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H1=-11KJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47KJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19KJ/mol
則反應Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=
 
．

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