某同學設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀．下列說法不正確的是（　�。�
A、步驟3的操作名稱是過濾
B、步驟1所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒
C、試劑A是BaCl2溶液
D、加入試劑A 的目的是除去CO32-并避免對Cl-或OH-的檢驗的干擾
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀，由實驗流程可知，加水均溶解，步驟1為溶解，步驟2中加試劑A為硝酸鋇將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，步驟3為過濾，步驟4中檢驗溶液是否為堿性，步驟5中檢驗是否存在氯離子，以此來解答．
解答： 解：檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀，由實驗流程可知，加水均溶解，步驟1為溶解，步驟2中加試劑A為硝酸鋇將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，步驟3為過濾，步驟4中檢驗溶液是否為堿性，步驟5中檢驗是否存在氯離子，
A．由上述分析可知，步驟3的操作名稱是過濾，過濾除去碳酸鋇，故A正確；
B．步驟1為溶解操作，所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故B正確；
C．試劑A是硝酸鋇，若加BaCl2溶液，干擾氯離子的檢驗，故C錯誤；
D．加入試劑A為硝酸鋇，其的目的是除去CO32-并避免對Cl-或OH-的檢驗的干擾，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意離子檢驗的分析與應(yīng)用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設(shè)計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學方程式
 
．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是
 
；裝置中B瓶的作用是
 
．
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）
 
的O2．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是
 
．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol?L-1；實驗后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol?L-1．假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，他們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型．請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制E的氫化物的化學方程式
 

（2）Z在元素周期表中位于
 
族，Z的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由
 

（4）寫出Y的氧化物的化學式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的H2和I2充入體積為2L的密閉容器中，進行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得2min內(nèi)v （HI）=0.1mol?L-1?min-1，2min 后I2（g）的濃度為0.4mol?L-1，試確定：
（1）2min內(nèi)以H2所表示的反應(yīng)速率為
 
；
（2）I2的起始物質(zhì)的量為
 
；
（3）2min末HI的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本福島第一核電站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列關(guān)于
 
239
94
Pu敘述準確的是（　�。�
A、原子序數(shù)是239
B、質(zhì)量數(shù)是94
C、中子數(shù)是239
D、質(zhì)子數(shù)是94

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學工作者從有機反應(yīng)RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實．試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)．HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機物一般難溶于水）（　�。�
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、升華法D、有機溶劑萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：

對MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2組成的混合物進行下列處理，以制取金屬Z，并提純氧化鋁．

（1）①和②步驟中分離溶液和沉淀的操作是：
 

（2）金屬Z名稱為
 
；殘渣A為
 
，固體C是
 

（3）濾液B的溶質(zhì)有（填化學式）
 

（4）寫出電解Y 的化學方程式
 

（5）寫出X→B的離子方程式
 

（6）實驗室里常往AlCl3溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3固體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時間后：
（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這時因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（6）材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步，“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生
 
腐蝕，其負極反應(yīng)是
 
．請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬冶煉和處理常涉及許多反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是
 

a．Fe2O3b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
，當1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，
 
（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為
 
，其總反應(yīng)式為：
 
．
（5）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H1=-11KJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47KJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19KJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=
 
．

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