一定條件下,可逆反應(yīng):2A+B 3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是(  )
 
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
A
v(A)=4mol·l-1·min-1
v(B)=1mol·l-1·min-1
B
v(B)=1mol·l-1·min-1
v(C)=3mol·l-1·min-1
C
v(C)=3mol·l-1·min-1
v(D)=4mol·l-1·min-1
D
v(D)=2mol·l-1·min-1
v(C)=3mol·l-1·min-1
AD

試題分析:化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以選項(xiàng)A中A物質(zhì)的逆反應(yīng)速率是1mol·l-1·min-1×2=2mol·l-1·min-1,則反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài);選項(xiàng)B中B物質(zhì)的逆反應(yīng)速率是3mol·l-1·min-1÷3=1mol·l-1·min-1,這說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);選項(xiàng)C中C物質(zhì)的逆反應(yīng)速率是4mol·l-1·min-1×3/4=3mol·l-1·min-1,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);選項(xiàng)D中D物質(zhì)的逆反應(yīng)速率是3mol·l-1·min-1×4/3=4mol·l-1·min-1,所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),答案選AD。
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確正逆反應(yīng)速率相等是指同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;
(2)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為____________;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍;
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖:

下列說法錯(cuò)誤的是(   )
A.反應(yīng)可表示為3X+Y2Z
B.從反應(yīng)開始到0.4s時(shí),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:0.25mol·L-1·s-1
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.升高溫度,平衡常數(shù)可能增大也可能減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為
A.v(H2)="0.03" mol/(L·min) B.v(N2)="0.02" mol/(L·min)
C.v(NH3)="0.01" mol/(L·min)D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最快的是(  )
A、υ (C)="0.5" mol / (L·s)           B、υ(D)="0.4" mol / (L·s)
C、υ(B)="0.6" mol / (L·s)                   D、υ(A)="0.15" mol / (L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大___________,原因是___________________________________________________。
(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小___________,原因是_____________________。                         
(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) ___________。
(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是___________。
(5)把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出裝置示意圖,標(biāo)明正負(fù)極,電子流動(dòng)方向,寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ;
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為           ;
(3)3min時(shí),混合物中X的物質(zhì)的量濃度為                 。
(4)2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了                  狀態(tài)。
(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   (填序號(hào))
A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X,同時(shí)生成2 mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化
G.混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化
H.2υ(X)= 3υ(Z)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),則2s末NH3的濃度為(        )。
A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是      (   )
A. v(B2)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A2)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B2)="1.8" mol/ (L·s)

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