7．下列物項屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO3B．BaSO4C．Cl2D．CH3COOH

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機物；

解答 解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故A正確；
B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B錯誤；
C、氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、醋酸在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6 和H2C2O4進一步被氧化．
（6）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．，若用步驟④后含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率，缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)榈仙味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（　　）
A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．利用工業(yè)尾氣SO2和NO可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3，其工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

已知：（Ⅰ）裝置Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2NO+2Ce（SO4）2+2H2O═Ce2（SO4）3+2HNO2+H2DO4
②2NO+6Ce（SO4）2+4H2O═3Ce2（SO4）3+2HNO3+3H2SO4
（Ⅱ）裝置Ⅲ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2SO4+Ce2（SO4）3+2NaHSO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Ce（SO4）2+Na2S2O4+2H2O
（1）寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）用雙線橋法表示裝置Ⅱ中反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（3）根據(jù)已知信息和流程圖可知可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce4+，該流程不但可以變廢為寶，還可以減緩的環(huán)境問題是減少酸雨的形成（寫一種）．
（4）裝置Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）每生產(chǎn)16tHN4NO3產(chǎn)品，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×106LNH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2．下列說法正確的是（　　）
A．H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二部電離的最主要原因是第一步電離出的氫離子對第二步電離有抑制作用
B．同濃度的H2SeO4的酸性強于硫酸
C．H2SeO3和H2SeO4的非羥基氧分別為3和4
D．H2SeO4中Se原子的雜化方式為sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種），消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用（即成鹽）的硝酸，下列各選項中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是（單位：mol）（　�。�
①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，純水中水電離出的c（H+）=a1，pH=3的鹽酸溶液中水電離出的c（H+）=a2，pH=11的氨水溶液中水電離出的c（H+）=a3．將上述鹽酸與氨水溶液等體積混合所得溶液中水電離出的c（H+）=a4．下列關(guān)系式正確的（　�。�
A．a2＜a3＜a1＜a4B．a3=a2＜a1＜a4C．a2=a3＜a4＜a1D．a1＜a2＜a3＜a4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4

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