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【題目】鋁的某種超原子結構(Al13)具有40個價電子時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數為(

A.+1B.0C.1D.2

【答案】C

【解析】

每個Al原子最外層有3個電子,鋁原子最外層電子是其價電子,所以每個鋁原子的價電子個數是3Al13中價電子個數是39,鋁的某種超原子結構(Al13)具有40個價電子時最穩(wěn)定,要使Al13達到穩(wěn)定結構必須得到一個電子,所以穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數為﹣1,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中,加入3 mol A1 mol B,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)2C(g)3D(s),5 min達到平衡時,n(B):n(C) =1:3。

105 min內用B表示的平均反應速率為_______;達到平衡時,A的轉化率為_______。

2)達到平衡時容器內氣體壓強與反應前容器內氣體壓強之比_________。

3)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

4)達到平衡后,若保持溫度不變,將C從容器中分離出一部分,則化學平衡常數____(增大、減小不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時,將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA<HB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

主族

周期 

A

A

A

A

A

A

A

1

2

3

(1)⑧的原子結構示意圖為______________________________________________

(2)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

(3)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式是_______

(4)①④⑩三種元素的原子能形成原子數目比為111的共價化合物,它的電子式為_____________,②④兩種元素形成原子數目比為12的共價化合物的結構式為___________________________

(5)⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應的離子方程式為_________,⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式為:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煉鐵過程中的還原劑是(

A.焦炭B.空氣C.石灰石D.一氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y兩元素是同周期的非金屬元素,如果X 原子半徑比Y的大,下面說法正確的是 ( )

A.最高價氧化物對應的水化物的酸性,X的比Y的強

B.X的非金屬性比Y的強

C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種強氧化性氣體(高濃度時呈紅黃色,低濃度時呈黃色),在消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。

(1)儀器A的名稱是______

(2)圖中裝置有一明顯錯誤,請指出:______。

(3)打開B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2NaHCO3,寫出D中所發(fā)生反應的離子方程式:______。

(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2Na2CO3的混合溶液充分吸收,判斷并說明理由:______。

(5)寫出一種提高ClO2吸收率的方法:______

(6)E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液(pH5.5~6.5)中存在少量ClO2,當pH≤2.0時,ClO2能被I還原。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量ClO2的實驗方案:取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中,______,則溶液中存在ClO2。(實驗中須使用的試劑有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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