下列表示對應化學反應的離子方程式，正確的是

A．FeCl3溶液和Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．NO2與氫氧化鈉的反應：3NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2O

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O=2A（OH）3↓+SO32-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．陰極的電極反應為：CO2+4e－=C↓+2O2－

C．陽極的電極反應為：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑

D．陰極上每通過4mole－，陰極區(qū)有1molCO2參與反應

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科目：高中化學 來源：安徽省六安市2017屆高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合，若x與y之和為30mL，充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則x不可能為

A．10

B．15

C．20

D．25

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科目：高中化學 來源：2017屆云南曲靖市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“天宮二號”于2016年9月15日發(fā)射成功，是我國科技發(fā)展的集中體現(xiàn)。關(guān)于能源和材料，下列說法錯誤的是

A．光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛的應用，制造光導纖維的主要材料是二氧化硅

B．煤的干餾、氣化和液化均屬于化學變化

C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源

D．復合材料屬于有機分子材料

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科目：高中化學 來源：2017屆云南曲靖市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小在1-100nm之間

B．可以利于丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

C．膠體均能發(fā)生布朗運動和電泳現(xiàn)象

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫

（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式：。

然后，加熱吸收液收集SO2。將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池，負極反應式為。

II．冶煉銅

（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體。寫出冶煉銅的總反應方程式：。

（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)），裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A．Y極為粗銅、X極為純銅

B．X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量

C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液

D．若電路有1mol電子轉(zhuǎn)移，則X極凈增32g

（4）幾種金屬離子的沉淀pH：

金屬氫氧化物

開始沉淀pH

完全沉淀的pH

Fe（OH）3

2．7

3．7

Fe（OH）2

7．6

9．7

Cu（OH）­2

4．6

6．4

Zn（OH）2

5．9

8．9

銅鹽溶液中Fe2，Zn2+對精煉銅可能會產(chǎn)生影響。工業(yè)上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為。加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。

III．冶煉鐵

（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學方程式表示）：。生鐵煉鋼的主要原理是。

（6）生鐵在濕潤空氣中發(fā)生電化學腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應速率V和反應物濃度的關(guān)系是用實驗的方法測定的，化學反應：H2+Cl2=2HCl的反應速率V可以表示為：v=k·Cm（H2）·Cn（Cl2），式中的k為常數(shù)，m和n的值以可用下列表中數(shù)據(jù)確定之。

H2（mol/L）

Cl2（mol/L）

V（mol/L·S）

1．0

1．0

1．0k

2．0

1．0

2．0k

2．0

4．0

4．0k

由此可以推得，m和n的值正確的是

A．m=1，n=2

B．m=、n=

C．m=1，n=

D．m=，n=1

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科目：高中化學 來源：2017屆山東師范大學附屬中學高三上第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一。

（1）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

已知：25℃，1.01×105Pa時，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧氣的質(zhì)量為_______g。

②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是:

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣

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