【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下：

（1）在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氫氧化鈉、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

（2）隔著石棉網(wǎng)給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成，所得到的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

（3）向所得混合物中加入________，靜置一段時間后，液體分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為________。

（4）圖中長玻璃導管的作用為________________________。

（5）寫出該反應的化學方程式：________________________________。

【答案】 溶解硬脂酸甘油酯 膠體 NaCl細粒 上 鹽析 導氣兼冷凝回流

【解析】肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，可由動物脂肪或植物油與NaOH溶液發(fā)生皂化反應制取。由于油脂是有機化合物，與濃堿溶液不能互溶，需要加入少量乙醇作為溶劑并不斷攪拌，以加快皂化反應速率。反應完成后，生成高級脂肪酸鈉、甘油和水的混合物。為了將高級脂肪酸鈉從混合物中分離出來，需要向其中加入飽和食鹽水(或食鹽細粒)以降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使其從混合物中析出，浮到液面上，這個過程叫鹽析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于晶體特性的是（ ）

A.具有規(guī)則的幾何外形B.具有各向異性C.具有對稱性D.沒有固定的熔點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N4分子結(jié)構為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1,該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則：

①該反應的平衡常數(shù)為_______________。

②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_______________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_____________（填字母）。

A．H2的濃度減小; B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；

C．甲醇的物質(zhì)的量增加; D．重新平衡時， 增大;

（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_________ C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

（5）如圖是一定的溫度和壓強下和反應生成1 mol 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式__________________H的數(shù)值用含字母、Q的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于苯的硝化反應，下列說法不正確的是（ ）

A.濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用

B.加熱50－60℃通常通過水浴來實現(xiàn)

C.由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置

D.純凈的硝基苯為深黃色比水重的液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是

A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原

C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

（2）反應I的目的是________________________________。

（3）反應II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗． 查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是 ．
（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ， 該小組同學繼續(xù)進行探究．
（3）【提出問題】反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是 ．
（4）【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
（5）【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論， 你認為該同學的觀點（填“正確”或“錯誤”），理由是 ．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案