【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是
A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者大
B. X、N兩種元素的氫化物的沸點相比,前者較低
C. M比X的原子序數多7
D. Z單質均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
【答案】D
【解析】同周期自左而右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數可知,X為氧元素,Y為Na元素,Z為Al元素,M為S元素,N為Cl元素,結合元素周期律與物質的性質等解答。
根據以上分析可知X為O,Y為Na,Z為Al,M為S,N為Cl,則
A、Al、Cl兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑Al3+<Cl-,A錯誤;
B、水分子間存在氫鍵,所以X、N兩種元素的氫化物的沸點相比,前者較高,B錯誤;
C、M比X的原子序數多16-8=8,C錯誤;
D、鋁單質均能溶解于Y的氫氧化物氫氧化鈉和N的氫化物的水溶液鹽酸中,D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應是反應(填“吸熱”、“放熱”),該反應的△H=KJmol﹣1(用含E1、E2的代數式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量(填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”).
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1 , E2 , △H(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),所選用的試劑及方法均正確的一組是( )
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作的方法 |
A | CaO(CaCO3) | 水 | 溶解、過濾、結晶 |
B | Cu(Fe) | 稀鹽酸 | 溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | CO2(H2O) | 氫氧化鈉固體 | 將混合氣通過盛氫氧化鈉的裝置 |
D | CO2(CO) | 氧氣 | 點燃 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.5NA
B. 物質的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數為1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數目為1.4NA
D. l mol甲基(- CH3)所含電子數為10NA
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