按照HCl、（　�。a（ClO）2、KClO3、HClO4的排列規(guī)律，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入物質(zhì)是（　�。�
A、Cl2
B、NaClO
C、NaClO2
D、ClO2
考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的化合價(jià)
專題：
分析：由信息可知，HCl中Cl為-1價(jià)，Ca（ClO）2中Cl為+1價(jià)，KClO3中Cl為+5價(jià)，HClO4中Cl為+7價(jià)，按照元素的化合價(jià)由低到高排列，以此來(lái)解答．
解答： 解：由信息可知，HCl中Cl為-1價(jià)，Ca（ClO）2中Cl為+1價(jià)，Cl2O5中Cl為+5價(jià)，HClO4中Cl為+7價(jià)，按照元素的化合價(jià)由低到高排列，
A．Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0，處于-1和+1之間，故A正確；
B．NaClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．NClO2中Cl元素的化合價(jià)為-4價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Cl元素的化合價(jià)及規(guī)律性分析，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）如圖甲為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)kA
 
kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（3）如圖乙所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅，a極電極反應(yīng)方程式為
 
，若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量相同．計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、M＞NB、M=N
C、M＜ND、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T時(shí)，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從對(duì)人體有害的角度考慮，你認(rèn)為炒鍋用下列哪種材料最好（　　）
A、鋁B、鐵C、銅D、鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Na+、Cl-、SO42-
B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
C、H+、Ca2+、SiO32-、NO3-
D、K+、Al3+、ClO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
2SO3（g）△H=-196.6Kj/mol
（1）t1℃時(shí)，若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中，8min后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則這段時(shí)間內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為
 
，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
；
（2）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將使平衡正向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
 
；
A．向容器中通入少量O2            B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
：
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3
E．反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的體積比為2：1：2
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在313K時(shí)，水的kw=3.8×10-14，則在313K時(shí)，c（H+）=10-7mol/L的溶液（　�。�
A、呈酸性B、呈堿性
C、呈中性D、無(wú)法判斷

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