Question

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，

有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。請按要求回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置是________________。

(2)X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________(用化學(xué)式表示)。

(3)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________(用化學(xué)式表示)。

(4)實(shí)驗室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是______________________(用離子方程式表示)。

(5)寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 NH3>CH4 HClO4>HNO3>H2CO3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

【解析】X、Y、Z、W是短周期的四種元素,X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子,其質(zhì)子數(shù)為7,X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等,所以X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半,Y能形成多種氣態(tài)氫化物,則Y為C元素； Z原子的最外層電子數(shù)多于4,屬于非金屬元素,Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6,其最高價為+7價,為Cl元素；W原子的最外層電子數(shù)等于為原子核外電子層數(shù)),化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成,符合,則W為Al；

(1) Cl的核電荷數(shù)為17，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；正確答案：第三周期ⅦA族。

(2) X、Y的氣態(tài)氫化物分別為：NH3和CH4，同一周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，因此穩(wěn)定性NH3>CH4；正確答案： NH3>CH4。

(3)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為HNO3、H2CO3、HClO4，元素的非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>N>C，所以酸性HClO4>HNO3>H2CO3；正確答案：HClO4>HNO3>H2CO3。

(4) N氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，實(shí)驗室用氯化鋁和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；正確答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；正確答案: Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。