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向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復到原來溫度時，下列說法正確的是

A.
溶液中的Ca²⁺總數(shù)不變
B.
溶液中 OH^-數(shù)目增加
C.
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變
D.
溶液的質(zhì)量不變

C
氧化鈣溶于水，發(fā)生反應CaO＋H₂O=Ca(OH)₂。由于是飽和溶液，所以生成的固體會析出，同時原溶液中的氫氧化鈣也會析出。但溫度不變，因此剩余溶液的濃度不變，所以選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na₂CO₃）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生和反應為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除雜的步驟順序a→

→

→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是

NH₃易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂

．
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在

（填字母序號）中進行．
a．坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是

取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH₄⁺

．
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反應的離子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O

．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO₂的是

（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑

濃氨水

（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑

生石灰（或NaOH固體）

（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸餾水．
①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②

加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水

．
③

過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

．
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）試劑Y應選用

．
A．CCl₄ B．飽和NaCl溶液 C．濃硫酸 D．飽和NaHCO₃溶液
（3）通入一定量的氯氣后，實驗測得C中的含氯化臺物只有一種，該物質(zhì)屬于鹽類，還含有NaHCO₃；D中則只有一種黃棕色的含氯氧化物，該含氯氧化物在常溫下呈氣態(tài)．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出臺理假設．
假設1：存在兩種成分：NaHC0₃和

NaCl

；假設2：存在三種成分：NaHC0₃和

Na₂CO₃

、

NaCl

②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預剿現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HN0₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟l：取c中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至同體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中．	無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl₂溶液向A試管中滴加適量BaCl₂溶液	a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃ a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

4）已知C中的Na₂CO₃恰好與0.1molCl₂完全反應．若假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為：

Cl₂+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl+Cl₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?安徽模擬）某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）寫出試劑Y的名稱：

飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）

．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分：NaHCO₃和

NaCl

；
假設二：存在三種成分：NaHCO₃和

NaCl

、

Na₂CO₃

．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．	無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象
步驟2：向A試管中滴加BaCl₂溶液向A試管中滴加BaCl₂溶液	a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃ a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

（4）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為

2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有

還原性

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為

CO、CO₂、H₂O

．上述裝置中，D的作用是

除去混合氣體中的CO₂

．裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是

反應所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置B中試劑Y應為

飽和食鹽水

．
（3）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為

在裝置D后連接一尾氣處理裝置

．
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
（含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO₃．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分，為NaHCO₃和

NaCl

；
假設二：存在三種成分，為NaHCO₃和

NaCl

、

Na₂CO₃

．
②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl₂溶液．	a． a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃ a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	b．若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應．若假設一成立，可推知C中反應生成的含氯氧化物為

Cl₂O

（寫化學式）．

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初中

小學

向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復到原來溫度時，下列說法正確的是

向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復到原來溫度時，下列說法正確的是