Question

銅的冶煉大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④電解精煉銅．
下列說法不正確（　�。�

• A、上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
• B、上述過程中，由6mol CuFeS₂制取6 mol Cu時共消耗15mol O₂
• C、在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比1：6
• D、在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．二氧化硫能用來制取硫酸；
B．根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO₂和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據(jù)方程式計算；
C．在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?4價，則氧化劑是Cu₂O、Cu₂S，還原劑是Cu₂S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu；
D．在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?4價，則氧化劑是Cu₂O、Cu₂S．

解答： 解：A．在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，所以所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸，故A正確；
B．總分應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據(jù)方程式知由6mol CuFeS₂制取6 mol Cu時共消耗15mol O₂，故B正確；
C．在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?4價，則氧化劑是Cu₂O、Cu₂S，還原劑是Cu₂S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：6，故C正確；
D．在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?4價，則氧化劑是Cu₂O、Cu₂S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化及方程式中各個物理量的關系分析解答，注意D選項中氧化劑的判斷，題目難度不大．