18．化學與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．發(fā)生鉛中毒時，可喝大量的牛奶或雞蛋清來緩解病情
B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會導致酸雨的形成
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

分析 A．牛奶或生雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽變性；
B．形成酸雨的氣體是二氧化硫和氮氧化物；
C．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
D．形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料．

解答 解：A．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，故A正確；
B．二氧化硫和氮氧化物的大量排放會形成酸雨，二氧化碳的大量排放會導致溫室效應(yīng)，故B錯誤；
C．黃河中的泥沙和豆?jié){都是膠體，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故C正確；
D．形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料，難以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染，故D正確．
故選B．

點評 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、酸雨、膠體、常見的生活環(huán)境的污染及治理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．化學反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．斷裂H-H鍵吸收能量D．生成H-O鍵放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料的利用率．該反應(yīng)的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3•6H2O；
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆诜艧幔ㄌ睢胺艧帷盎颉蔽鼰帷埃┓磻?yīng)，理由是壓強一定時，溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向放熱．
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為7894.7噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的損失率為5%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的有幾個（　�。�
①C12H8分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
③F2，Cl2，Br2，I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為baX
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦兩種微粒含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是兩種不同陰離子或陽離子
⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．日前，美國科學家開發(fā)出一種直接以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池．將木屑（主要成分為纖維素）磨碎后與一種多金屬氧酸鹽催化物溶液相混合，置于陽光或熱輻射下就會開始工作（如圖所示）．關(guān)于該電池說法錯誤的是（　�。�
A．該電池為生物質(zhì)能的利用提供了一個很好的途徑
B．該離子交換膜為質(zhì)子交換膜
C．電源負極周圍溶液的pH值升高
D．碎木屑發(fā)生氧化反應(yīng)：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下濃度為0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加熱0.1 mol．L-l NaC1O溶液測其pH，pH小于9.7
B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下關(guān)系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
C．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：HF＞HC1O＞H2CO3（一級電離平衡常數(shù)）
D．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-）
B．向0.1mol/L氯化銨溶液中滴加濃鹽酸可能有c（NH4+）=c（H+）
C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
D．將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下，下列表示溶液中粒子濃度或物質(zhì)的量和各種關(guān)系中，正確的是（　　）
A．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+ ）=3[c（HC2O4- ）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
B．pH=4.3的NaHC2O4溶液中：c（Na+ ）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n（H+ ）與n（OH- ）的乘積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
C．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

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