Question

【題目】下圖中，A，B，C，D，E是單質，G，H，I，F是B，C，D，E分別和A形成的二元化合物。

已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：

⑴①中反應的化學方程式為______________；

⑵化合物I的電子式為_______，它的空間結構是______；

⑶C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為____________，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為____________________；

⑷E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

⑸1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量_____________；

Answer 1

【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 直線形 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 劇烈燃燒，大量白煙，瓶壁附著有黑色物質 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依據離子方程式得：n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g。

【解析】根據反應的實驗現(xiàn)象、應用以及有關物質的性質、元素含量，結合轉化關系圖分析解答。

A，B，C，D，E是單質，G，H，I，F是B，C，D，E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，所以C是鋁，B是鐵，H是氧化鋁，因此A是氧氣。②I是一種常見的溫室氣體，則I是CO2，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質量分數為60%，這說明E是鎂，F(xiàn)是氧化鎂，D是C，MgO中Mg的含量恰好是60%。根據轉化關系圖可知G是氧化鐵。

⑴根據以上分析可知①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑵化合物CO2的電子式為，它的空間結構是直線形；⑶鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，偏鋁酸鈉與足量CO2反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；⑷鎂在CO2中燃燒觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，大量白煙，瓶壁附著有黑色物質；⑸1.6g氧化鐵的物質的量是 n(Fe2O3)=0.01mol，溶于鹽酸，得到的溶液中鐵離子的物質的量是0.02mol，與銅粉完全反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，依據離子方程式得：n(Cu)=0.01mol，所以m(Cu)=0.01mol×64g/mol＝0.64g。