1．用已知濃度的NaOH溶液測定H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項(xiàng)（　�。�
錐形瓶中的溶液  滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A．堿酸 石蕊乙
B．酸  堿 酚酞甲
C．堿酸甲基橙乙
D．酸  堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)酸堿中和滴定時(shí)，酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會(huì)引起較大誤差．

解答 解：A．不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會(huì)引起較大誤差，故A錯(cuò)誤；
B．不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故B錯(cuò)誤；
C．不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，故C錯(cuò)誤；
D．用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色有無色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用正確，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查中和滴定，難度不大，做題時(shí)注意酸式滴定管和堿式滴定管的使用方法和指示劑的選擇，易錯(cuò)點(diǎn)為指示劑的選擇．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，Z2Y2為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子立體構(gòu)型為直線形．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把足量放鋅放入盛有一定體積的稀硫酸的試管中，能使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是（　�。�
A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量K2SO4溶液
C．加入少量的Na2CO3溶液D．將稀硫酸換為濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計(jì)算結(jié)果均須保留到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
①c（H+）②n（H+）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒
D．白磷自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．現(xiàn)有可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=wC（g），在體積和溫度不變的條件下測得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每半分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.2mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
B．上述反應(yīng)過程中的平均相對分子質(zhì)量增大
C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前10s內(nèi)B減少了xmol，則在前20s內(nèi)A減少小于2xmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳循環(huán)是地球上重要的物質(zhì)循環(huán)，碳循環(huán)包含石油及石油制品的研發(fā)應(yīng)用．石油工業(yè)上用兩步法生產(chǎn)二甲醚，其工藝流程如下：

反應(yīng)室Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)室Ⅱ：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
（1）欲提高反應(yīng)室Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的方法有增大氫氣濃度、不斷分離出甲醇或者加壓．
（2）反應(yīng)室Ⅰ（恒容10L）中有關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：
序號溫度（°C）  起始濃度（mol•L-1）  平衡濃度（mol•L-1）
COH2CH3OHCOH2CH3OH
①T1300.21.40.8
②T 1.5 4.6 0.1b1b2b3
③T+30130 0.251.5 0.75
①圖1表示反應(yīng)室Ⅰ中不同溫度下序號1（曲線m）和序號3（曲線n） 反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線，請?jiān)诖痤}紙上的圖4中補(bǔ)畫出曲線n．
②判斷：$\frac{_{3}}{_{1}}$＞4（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）圖2表示甲醇或二甲醚體積分?jǐn)?shù)隨氫碳比$\frac{n（{H}^{2}）}{n（CO）}$的變化情況，從圖中可以得到的結(jié)論是C．
A．提高氫碳比可以加快反應(yīng)速率
B．提高氫碳比可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．按方程式系數(shù)比投料時(shí)甲醇或二甲醚體積分?jǐn)?shù)最大
D．對于同一反應(yīng)氫碳比越大，生成物濃度越大
（4）已知某溫度下下列熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.59kJ•mol-1，則2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-221.51kJ•mol-1．

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