Question

（1）現(xiàn)有0.1mol?L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是

把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH

．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是

CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-

，該溶液pH的范圍一定介于

7到13

之間．
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案．

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)PH試紙的使用方法分析；根據(jù)鹽的類型分析；根據(jù)水解程度分析；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使溶液中的CO₃^2-由有到無(wú)，再根據(jù)酚酞的顏色變化起作用的是否是碳酸根離子．

解答：解：（1）PH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH；
純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為  CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-；
在25℃時(shí)，因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以pH值大于7，雖然碳酸鈉能水解，假設(shè)碳酸根離子全部水解，溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根離子全部水解，所以pH值小于13，故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH； CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-；7到13．
（2）為證明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，就設(shè)計(jì)一個(gè)使溶液中的碳酸根離子由有到無(wú)的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)溶液中酚酞顏色的變化判斷．
故答案為：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用及PH試紙的使用等知識(shí)點(diǎn)，要注意：pH試紙使用前不能濕潤(rùn)，鹽類水解是微弱的，含弱根離子的鹽（弱酸弱堿鹽除外）在水溶液中以電離為主，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主．