【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 利用高純硅的半導(dǎo)體性能可制成光電池

B. 利用煤的氣化可獲得潔凈的燃料

C. 利用明礬水解產(chǎn)物的兩性可用于凈水

D. 利用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鮮

【答案】C

【解析】高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，所以制成的光電池才可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱(chēng)作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，故B正確；明礬水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性達(dá)到凈水的目的，故C正確；由于乙烯有促進(jìn)水果成熟的作用，高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，達(dá)到水果保鮮目的，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)或物質(zhì)被酶徹底水解后產(chǎn)物最接近的一組是

A．酶與核酸 B．中心體與核糖體 C．DNA與染色體 D．胰島素與唾液淀粉酶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是

A. 膠體均為無(wú)色透明的液體

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

C. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間

D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)：

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與果糖

F. G.

其中互為同位素的是____________（填編號(hào)，下同）；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是__________；是同一種物質(zhì)的是_____________。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類(lèi)最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________；若A是由烯烴和H2通過(guò)加成反應(yīng)得到，寫(xiě)出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫(xiě)出籃烷分子的化學(xué)式____________；

②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（　 　）

A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率

A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大B. 增大體積使壓強(qiáng)減小

C. 體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（ ）

A. 二氧化碳中的氯化氫（飽和碳酸鈉溶液、洗氣）

B. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能級(jí)的能量高低排列正確的是( )

A. 3p>3s B. 1s=2s C. 3d<4s D. 4px=3py

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸酸時(shí)，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+ ；

②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；

③溶液中離子濃度小于等于l .0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)國(guó)答下列問(wèn)題：

（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià)，鐵紅的用途為_____(任寫(xiě)一種）。

（2）“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______；該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，原因?yàn)?/span>_______。

（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（5）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等體積的NaOH溶液的濃度為________ mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液體積變化忽略不計(jì))。

（6）“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為_______，制得1molTi單質(zhì)，理論上導(dǎo)線中通過(guò)的電量為______（保留三位有效數(shù)字，已知：l 個(gè)電子的電量為1.6×10-19C ) 。

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