【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①HCl氣體 Cu ③蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2固體 ⑦氯酸鉀溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

1)屬于電解質(zhì)的是___;屬于非電解質(zhì)的是___。

2)②和⑧反應(yīng)的化學方程式為:3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___。硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng),參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的___。用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)___3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):HOH=H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為___。

4)⑨在水中的電離方程式為___,

534.2g⑨溶于水配成1000mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

【答案】①⑤⑥⑨ ③④ Cu(NO3)2Cu2+ 25% Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O Al2(SO4)3=2Al33SO42- 0.3mol/L

【解析】

1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì),包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等);
2)氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑,對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;依據(jù)硝酸中氮元素化合價的變化計算參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的量;根據(jù)Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析,化合價升高的元素原子失去電子,化合價降低的元素的原子得到電子,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù);
3H++OH-═H2O,可以表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水;
4)硫酸鋁為強電解質(zhì),水溶液中完全電離;
5)計算3.42g硫酸鋁的物質(zhì)的量,依據(jù)硫酸鋁電離方程式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量,依據(jù)計算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

1)①HCl氣體是在水溶液里能導電的化合物,是電解質(zhì);

Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

③蔗糖是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,是非電解質(zhì);

CO2本身不能電離,屬于非電解質(zhì);

H2SO4是在水溶液里能導電的化合物,是電解質(zhì);

Ba(OH)2固體是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì);

⑦氯酸鉀溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

⑧稀硝酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

⑨熔融Al2(SO4)3是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,是電解質(zhì);

綜上所述,屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨;屬于非電解質(zhì)的是③④;

故答案為:①⑤⑥⑨;③④;

23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,反應(yīng)中銅元素化合價升高,為還原劑,對應(yīng)產(chǎn)物硝酸銅為氧化產(chǎn)物,參加反應(yīng)的硝酸有8mol,只有2mol硝酸中的N化合價降低,作氧化劑,參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的25%;在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價由0升高到+2價,N元素的化合價由+5降低為+2價,轉(zhuǎn)移的電子為6e,則用雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為,;

故答案為:Cu(NO3)2Cu2+25%;;

3H++OH═H2O,可以表示稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng),化學方程式為:Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O;

故答案為:Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O

4)硫酸鋁為強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Al2(SO4)3=2Al33SO42-

故答案為:Al2(SO4)3=2Al33SO42-;

53.42g硫酸鋁的物質(zhì)的量,依據(jù)硫酸鋁電離方程式:Al2(SO4)3=2Al33SO42-,可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.03mol,則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度

故答案為:0.3mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0、ΔH0

B.體系的總壓強pp(狀態(tài)Ⅱ)2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率:v(狀態(tài)Ⅰ)v(狀態(tài)Ⅲ)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.1mol 中含有

B.4.6g分子式為的有機物中碳氫鍵數(shù)目一定是

C.電解精煉銅中轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極質(zhì)量減少32g

D.將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目少于

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅為白色粉末狀固體,難溶于水和乙醇,潮濕時易被氧化,可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料,制備氯化亞銅的流程如圖:

下列說法正確的是( )

A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式:

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使盡快干燥,防止被空氣氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:__________,__________,

2)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________;

3)用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L1Na2CO3溶液480 mL。

應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:__________

所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外,還需要__________(填儀器名稱)。

根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:

ANa2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

B.用左碼右物的稱量方法稱量晶體(使用游碼)

C.稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

D.容量瓶未經(jīng)干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有___________(填字母)

裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,46gNO2含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標況下,4.48LH2O中含有氫原子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。

反應(yīng)原理為:2NO+Na2O2=2NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,組成一個原電池。

1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時:

Fe電極是__(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)為___。

Cu電極是__極,其電極反應(yīng)為___。

2)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,銅是__極,電極反應(yīng)式是__;鋅是__極,電極反應(yīng)式是___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案