在恒溫容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣的壓強不變 B.混合氣的體積不變
C.混合氣的密度不變 D.有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 ( )
A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
亞硝酸 (HNO2) 既可作氧化劑又可作還原劑,它在反應(yīng)中做氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是( )
A、 N2 B、N2O3 C、HNO3 D、NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知299K時,合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一個密閉容器中,在催化劑存在的時候進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A、一定大于92.0kJ B、一定等于92.0k
C、一定小于92.0kJ D、不能確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積不變的密閉容器中有反應(yīng):X(g)+Y(g) z(g),若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是
A.A點與B點相比,B點的c(X)大
B. A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率:A<C
C.在反應(yīng)進(jìn)行到D點時,v正>v逆
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
500℃、20 MPa時,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列說法正確的是:
①反應(yīng)開始到第一次平衡時,N2的平均反應(yīng)速率為 0.005mol·L-1·min-1
②從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min鐘時可能是使用了催化劑
③從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時,分離出0.1mol的氨氣
④在25min時平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有 。(填字母編號)
a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量
b.鼓勵乘坐公交車出行,倡導(dǎo)低碳生活
c.利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
(2)另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:
2CO2(g)+2H2O(l) == C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) == C2H5OH(1)+3O2(g) ΔH=+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是: 。
(3)在一定條件下,6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
CO2轉(zhuǎn)化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
① 溫度一定時,提高氫碳比,CO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。
② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③ 在圖一的坐標(biāo)系中作圖,說明壓強由p1增大到p2時,由于平衡移動引起H2轉(zhuǎn)化率和乙醇百分含量的變化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時,欲通過改變條件,達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深,應(yīng)采取的措施是
A.增大容器體積
B.溫度壓強不變,充入N2O4(g)
C.溫度壓強不變,充入NO2(g)
D.容器容積不變,升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。
下列判斷不正確的是
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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