在恒溫容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣的壓強不變    B．混合氣的體積不變

C．混合氣的密度不變  D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是  （       ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol                                                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞硝酸 (HNO2) 既可作氧化劑又可作還原劑，它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（   ）

A、 N2      B、N2O3       C、HNO3        D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知299K時，合成氨反應(yīng)3H­2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一個密閉容器中，在催化劑存在的時候進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

 A、一定大于92.0kJ                     B、一定等于92.0k

C、一定小于92.0kJ                     D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g)+Y(g) z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是             

    A．A點與B點相比，B點的c(X)大

    B. A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率：A<C

C.在反應(yīng)進(jìn)行到D點時，v正>v逆

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


500℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列說法正確的是：

①反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為 0．005mol·L－1·min－1  

②從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min鐘時可能是使用了催化劑   

③從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時，分離出0．1mol的氨氣

④在25min時平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

       A．①②③     B．②③④           C．①②④        D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有         。（填字母編號）

      a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量          

b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活

c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料                 

（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2(g)＋2H2O(l) == C2H4(g)＋3O2(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO2(g)＋3H2O(l) == C2H5OH(1)＋3O2(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：         。

（3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

① 溫度一定時，提高氫碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”“減小”或“不變”）。

② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

③ 在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，由于平衡移動引起H2轉(zhuǎn)化率和乙醇百分含量的變化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A．增大容器體積

B．溫度壓強不變，充入N2O4（g）

C．溫度壓強不變，充入NO2（g）

D．容器容積不變，升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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