Question

下列各組化合物性質的比較，不正確的是（　�。�

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．非金屬性：F＞O＞S

D．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：F＞O，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，則有非金屬性：F＞O＞S，故C正確；
D．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素的非金屬性、金屬性的比較，題目難度不大，注意元素的性質與對應單質、化合物性質之間的關系．