設(shè)計(jì)一個(gè)以CaCl2為原料制取Ca(NO3)2的方案。

解析：解答此題時(shí)可能有幾種不同的方案：

    ①CaCl2Ca(NO3)2

    ②CaCl2CaCa(NO3)2

    ③CaCl2CaCO3Ca(NO3)2

     第一種方案用的AgNO3價(jià)格很高，用它來(lái)制備Ca(NO3)2很不合算：第二種方案要消耗電能，且鈣與硝酸反應(yīng)劇烈，不易控制，還會(huì)在反應(yīng)中產(chǎn)生污染環(huán)境的氮的氧化物。唯獨(dú)第3種方案既經(jīng)濟(jì)又可行。

答案：取一定量CaCl2，加蒸餾水溶解。然后逐滴滴入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾出沉淀，并用少量蒸餾水洗滌，然后將沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加稀HNO3至沉淀剛好溶解，即得Ca (NO3)2溶液。將之蒸發(fā)結(jié)晶可得晶體Ca (NO3)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A儀器的名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
，D的作用
吸收尾氣
吸收尾氣
．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是
Cl2易腐蝕橡皮塞
Cl2易腐蝕橡皮塞

（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：1度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
，有同學(xué)測(cè)出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，粗略表示為如圖乙（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線(xiàn)I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
c、另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
7：6
7：6

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫(xiě)出此反應(yīng)方程式）
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
；為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：058

試設(shè)計(jì)一個(gè)以CaCl2為原料制取Ca(NO3)2的方案，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省黃山市畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組做實(shí)驗(yàn)時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理。

實(shí)驗(yàn)①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

Ⅰ、定性實(shí)驗(yàn)

（1）氣體的檢驗(yàn) 

實(shí)驗(yàn)②：將實(shí)驗(yàn)①中收集到的氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。則氣體為?????????? 。

（2）該小組同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：

猜測(cè)1：白色不溶物可能為　　　　　??

猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體中是否含有MgCO3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）實(shí)驗(yàn)③：取實(shí)驗(yàn)①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說(shuō)明溶液中存在CO32－離子。

Ⅱ、定量實(shí)驗(yàn)

（4）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱(chēng)取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學(xué)式為???????????????? 。

（5）寫(xiě)出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反應(yīng)原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度分析實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省高三11月抽測(cè)測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價(jià)Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該研究小組是否成功制得 +1價(jià)Ca的化合物？       （填“是”或“否”）。甲的化學(xué)式是      。

（2）甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是      。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學(xué)式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案      。

（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是      ；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是      。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)你認(rèn)為可能得到CaCl的化學(xué)方程式（以CaCl2為原料）      。

 

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