【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2
C.增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
【答案】A
【解析】
試題分析:A.由圖象可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即由反應(yīng)的△H<0,故A正確;B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2,故B錯誤;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng),增大壓強,平衡逆向移動,不利于提高Y的產(chǎn)率,故C錯誤;D.由B分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,Z的產(chǎn)率降低,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )
A. 若圖1表示細胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)
B. 若圖2表示組成人體細胞的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H
C. 地殼與活細胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
D. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為C、H、O、N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
②該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
③m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,曾制得一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN(N為氮元素,且為-3價)。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子,則R元素位于元素周期表的( )
A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族
C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族
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【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動:
(1)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)利用裝置A 中產(chǎn)生的氣體設(shè)計實驗證明+4價硫具有氧化性:___________________________。
(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
裝置連接順序為___________________________。通過___________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
(4)利用G裝置可測定裝置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2==H2SO4,然后用0.1000 mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,至終點時消耗NaOH溶液20.00mL。
①殘液中SO2含量為____________g·L-1
②經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn),測定值始終高于實驗值,則其原因是___________________________。
(5)設(shè)計實驗證明H2SO3為二元弱酸:___________________________。(可提供的儀器:pH計,其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選,藥品:0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液,酸堿指示劑)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體粒子直徑在1~100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子能穿過濾紙
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B.1mol氫氧根離子的質(zhì)量是17g
C.1mol氮的質(zhì)量是14g/mol
D.氬氣的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量
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【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時,溶液中水的電離程度比純水大
C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時,溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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