鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答:
①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是________________________。
②鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因
____________________________________________________
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(8分)Li-SOC12電池可用于心臟起搏器,該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOC12 4LiCl +S+SO2。
請回答下列問題:
(1)電池的負極材料為_________,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________;
(2) SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC12,如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________;
(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______L,將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時溶液的pH=______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液,下列實驗現(xiàn)象中正確的是( )
A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的 |
B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體 |
C.a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近出現(xiàn)藍色 |
D.a(chǎn)電極附近呈藍色,b電極附近出現(xiàn)紅色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。
圖1 圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是 (填序號)。
A.鋁 | B.石墨 | C.銀 | D.鉑 |
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鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
放電時,正極的電極反應(yīng)是 ;電解液中H2SO4的濃度將變 ;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加 g。
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近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的 極,電極反應(yīng)式為 ;Pt(b)電極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為 。
(2)電池的總反應(yīng)方程式為 。
(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有 mol。
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如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________;
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。
若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________;
②如果起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入___________(填寫物質(zhì)的化學式)________g。
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某興趣小組同學利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題:
(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流方向為:從________到________。(填“a”或“b”)
(3)電池工作時,鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。
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(1)以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合 成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì).合成路線如下:
① 生產(chǎn)過程中,反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,試寫出該反應(yīng)的總方程式 。
② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)(已知對苯二酚具有很強的還原性),其作用可能是 。
③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是 。
A.滴有酚酞的NaOH溶液 | B.酸性KMnO4 |
C.滴有淀粉的碘水 | D.BaCl2溶液. |
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