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3．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是（　　）
A．青蒿酸分子中含有4個手性碳原子
B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應
C．兩種物質分別和H2反應，最多消耗H24mol和3mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

分析 A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團；
B．香草醛羥基鄰位只有1個H原子；
C．香草醛中苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應，青蒿酸中只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應；
D．香草醛含有酚羥基，青蒿酸含有羧基，結合酚羥基和羧基的性質判斷．

解答 解：A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如圖所示，共4個，故A正確；
B．香草醛羥基鄰位只有1個H原子，不能發(fā)生縮聚反應，故B錯誤；
C．香草醛中苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應，青蒿酸中只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，兩種物質分別和H2反應，最多消耗H24mol和2mol，故C錯誤；
D．香草醛含有酚羥基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重苯酚、烯烴、羧酸性質的考查，注意手性碳原子的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
C．NaHS發(fā)生水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素．其中A的核外電子總數與其周期數相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數相同．D、E為同主族元素，且E的原子序數是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為3d64s2．
（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有H2O2、N2H4（寫出其中兩種的化學式）．
（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵；B原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（5）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3，F原子配位數之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列敘述正確的是（　　）
A．?達到化學平衡時?4v正（O2）=5v逆（NO）
B．?若單位時間內生成x mol NO的同時消耗x mol NH3?則反應達到平衡狀態(tài)
C．?達到化學平衡時若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．?當混合氣體的壓強不隨時間變化時，此反應達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．元素周期表的用途廣泛．
（1）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑非金屬性酸性沸點
K+＜S2-N＜O硫酸＜高氯酸HF＞HCl
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點      b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.02NA
B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數目為2NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某幾種，現進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開始出現白色沉淀，有氣泡產生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出現白色沉淀；
第二份進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色．
根據上述實驗現象回答：
（1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
（2）第一份中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出現白色沉淀的離子方程式為Ag++Cl-=2AgCl↓．
（4）第二份進行焰色反應，為什么觀察不到K+的焰色反應．Na+火焰呈黃色，會對K+的檢驗造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列檢驗Cl-的方法正確的是（　�。�
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明該溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

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