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化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗腫瘤作用.化合物Ⅴ也可通過如圖所示方法合成:

(1)反應①屬于
 
(填反應類型).
(2)化合物Ⅰ的分子式為
 
,Ⅴ中含有的含氧官能團的名稱為
 

(3)合成化合物Ⅱ的方法為:

合成肉桂酸的反應式中,反應物的物質的量之比為1:1,生成物A呈酸性,寫出A的一種同分異構體的結構簡式
 

(4)化合物Ⅰ和Ⅱ反應還可以得到一種酯,寫出該反應的化學方程式
 

(5)下列關于化合物Ⅴ的說法正確的是
 
(雙選,填字母).
A.分子中有三個苯環(huán)             B.能發(fā)生水解反應
C.使酸性KMnO4溶液褪色          D.與FeCl3發(fā)生顯色反應
(6)寫出肉桂酸的兩種同分異構體,滿足①分子中含有苯環(huán),②羧基與苯環(huán)直接相連.(書寫的異構體中含有相同的官能團,寫成鄰、間、對位形式,按一個異構體計分)
 
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)由Ⅰ、Ⅱ結構可知,Ⅰ中苯環(huán)上的H原子被取代生成Ⅲ,故反應①屬于取代反應;
(2)根據Ⅰ的結構簡式,數(shù)出I分子中C原子、H原子、O原子數(shù)目,據此書寫I的分子式;根據Ⅴ的結構確定含有的官能團;
(3)合成肉桂酸的反應式中,反應物的物質的量之比為1:1,根據質量守恒定律判斷A的分子式為C2H4O2,A具有酸性,則A的結構簡式為CH3COOH;
(4)化合物I和Ⅱ反應還可以得到一種酯,生成物中含有酯基,應為;
(5)根據化合物Ⅴ的結構特點以及含有的官能團判斷可能具有的性質;
(6)肉桂酸的兩種同分異構體,滿足①分子中含有苯環(huán),②羧基與苯環(huán)直接相連,側鏈為-COOH、-CH=CH2或存在一個四元環(huán).
解答: 解:(1)由Ⅰ、Ⅱ結構可知,Ⅰ中苯環(huán)上的H原子被取代生成Ⅲ,故反應①屬于取代反應,故答案為:取代反應;
(2)根據I的結構可知,分子中有9個C原子、12個H原子、4個O原子數(shù)目,故I的分子式為C9H12O4,根據Ⅴ的結構,可以其含有官能團有:羥基、醚鍵、羰基,
故答案為:C9H12O4;羥基、醚鍵、羰基;
(3)合成肉桂酸的反應式中,反應物的物質的量之比為1:1,根據質量守恒定律判斷A的分子式為C2H4O2,A具有酸性,則A的結構簡式為CH3COOH,A的一種同分異構體的結構簡式為HCOOCH3,
故答案為:HCOOCH3;
(4)化合物I和Ⅱ反應還可以得到一種酯,生成物中含有酯基,應為,
反應方程式為:,
故答案為:;
(5)化合物Ⅴ含有2個苯環(huán),含有碳碳雙鍵、酚羥基,可使酸性KMnO4溶液褪色,含有酚羥基,可與FeCl3發(fā)生顯色反應,不能發(fā)生水解反應,則ab錯誤,cd正確,
故答案為:cd;
(6)肉桂酸的兩種同分異構體,滿足①分子中含有苯環(huán),②羧基與苯環(huán)直接相連,側鏈為-COOH、-CH=CH2或存在一個四元環(huán),符合條件的同分異構體為:、,
故答案為:;
點評:本題以物質的合成為載體考查了物質的性質,根據物質含有的官能團即可確定物質具有的性質,注意根據題中所給出的信息分析,本題重點考查的是有機合成的相關知識,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

“單質→氧化物→酸或堿→鹽”,以下單質不能完成這種一步轉化的是( 。
A、硫B、碳C、銅D、鈣

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(  )
A、常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA
B、64g的銅發(fā)生氧化還原反應,一定失去2 NA個電子
C、常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)為NA
D、標況時,22.4L三氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑.
(1)某同學配置CuSO4溶液時,向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結果得到懸濁液.他認為是固體沒有完全溶解,于是對懸濁液加熱,結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了,原因是
 
,最后,他向燒杯中加入了一定量的
 
溶液,得到了澄清的CuSO4溶液.
(2)該同學利用制得的CuSO4溶液,進行以下實驗探究.

①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池.電解質溶液甲是
 
(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電極反應式是
 

②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是
 
(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應方程式是
 

(3)將藍礬、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu(OH)2].為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗:取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體.所得數(shù)據顯示n(HCl):n(CuO)=3:2,則該堿式硫酸銅的化學式中x:y=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為C6H12O6)的水溶液,其標簽上的部分內容如圖所示,利用標簽所提供的信息,回答下列問題.
[已知:M(C6H12O6)=180g?mol-1]

(1)該注射液的密度為
 
 g?mL-1;
(2)該葡萄糖注射液的物質的量濃度是多少?(要求寫計算過程,結果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同質量的下列脂肪烴,在空氣中充分燃燒產生二氧化碳最多的是( 。
A、C2H2
B、CH4
C、C2H4
D、CH3OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數(shù),且知2w1=w2,則下列推斷正確的是(  )
A、2a=b
B、2b=a
C、b>2a
D、1/2b<a<b

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室中擬用CuO、稀H2SO4、Fe三種物質為原料制取金屬銅,試給出兩種不同的制取方法,并比較其優(yōu)劣,寫出反應的化學方程式.
方法一:
 
 

方法二:
 
,
 

使用方法
 
更好,原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè).實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下:CH3COOH+C2H5OH
H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下四個實驗,實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗
編號
試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸 5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 1.2
(1)試管Ⅱ中的試劑應是
 
;干燥管的作用是
 

(2)實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol/L.
(3)分析實驗
 
(填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是
 

(4)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,可能的原因是
 
寫出兩條即可).

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