Question

下列說法正確的是（ ）

A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）

B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）

C．相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1

D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，c（NH）>c（Cl?）>c（H+）>c（OH?）

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中HC2O4－的電離作用大于其水解作用，所以c（C2O）>c（H2C2O4）；正確；B．根據(jù)電荷守恒可知：在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH－），錯誤；C．相同溫度下，同一物質(zhì)的不同濃度的溶液，濃度越大，電離程度就越小，所以1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比小于2:1，錯誤；D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的是NH4Cl。由于銨根離子水解，所以c（Cl?）>c（NH）；銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液顯酸性，所以c（H+）>c（OH?）；鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水的電離作用，所以 c（NH）> c（H+）；因此溶液中離子濃度關(guān)系是：c（Cl?）>c（NH）> c（H+）>c（OH?）。錯誤。

考點：考查多元弱酸的酸式鹽的水解和電離、離子濃度的大小比較的知識。